3.2原子的结构导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 第一课时 【学习目标】 1.知道原子的构成，了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 2.了解原子核外的电子是分层排布的。 3.了解典型元素原子核外电子的排布特点。 【知识回顾】 写出下列反应的符号表达式 1、 铁在氧气中燃烧______________________________. 2、 过氧化氢制取氧气___________________________________. 3、 高锰酸钾制取氧气_____________________________________。 【课堂学案】 1． 原子的构成 1. 原子结构 （1） ________（每个质子带一个单位的 电荷） ___________（_ 电） _ （每个电子带一个单位的 电荷） 在 中： = = = (整个原子不显电性) （2） 质子、中子和电子的比较 类别 质子 中子 电子 电性 带正电 不带电 带负电 电荷量 1 0 1 质量/kg 1.6726×10-27 1.6749×10-27 1.6726×10-27/1836 （3）阅读教材 53 页表 3-1，归纳出以下结论 原子核内不含中子，所以不是所有的原子都含中子，不同原子，核内质子数、核外电子数 同。 决定原子种类的是 数。 2.原子核外电子的排布： 2. 原子结构的表示方法 --- 原子结构示意图 元素最外层排布特点： 【课后小知识】原子结构的发现史 地址：http://www.360doc.com/content/20/0128/12/30123241_888305157.shtml 课题2 原子的结构第二课时 【学习目标】 1.知道稳定结构，知道离子的形成过程，知道同一元素的原子核离子可以相互转化。 2.知道离子是构成物质的粒子，什么是离子。 【知识回顾】 画出下列元素的原子结构示意图：氧、镁、钠、氯 【课堂学案】 “相对稳定结构”指什么？_________________________________________。 元素种类 最外层电子数 是否稳定 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8（氦为 2 个电子） 稳定 既不易得也不易失 不活泼（稳定） 金属元素 非金属元素 结论：元素的化学性质与_______________有关。一般来说，最外层电子数相同，电子层数不同，则化学性质相似。 二． 离子的形成 1. 定义：带__________________叫离子 。 离子也是构成物质的一种微粒。 2、分类： _____离子：带正电的离子。如____________________________________ 离子 ______离子：带负电的离子。如____________________________________ 2. 原子和离子的区别和联系 原子 离子 区别 概念上 电性上 结构上 联系 活动任务 2：注：由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫做离子 如： OH- 叫 氢氧根离子 NO3- 叫 硝酸根离子 CO32- 叫 碳酸根离子 SO42- 叫 硫酸根离子 NH4+ 叫 铵根离子 分析理解离子化合物—氯化钠的形成过程 【课后小知识】1、微观粒子与物质的构成图 2、系统介绍：微观粒子的种类与构成关系 网址：https://zhuanlan.zhihu.com/p/66644357 课题2 原子的结构第三课时 【学习目标】 1.利用元素周期表，会查阅相对原子质量。 2.会进行有关相对原子质量的简单计算。 【知识回顾】 写出下列符号：氧离子______,镁离子______,铝离子________,氯离子________硫酸根离子________,碳酸根离子__________氢氧根离子________ 【课堂学案】 相对原子质量是一个比值，它以一种碳原子（____个质子____个中子）的质量的 1/12 作为标准计算所得，它近似等于_____，它______单位，其目的是便于计算 四． 相对原子质量（Ar） 计算公式： Ar == 例题 1 氧原子的真实质量为 2.657ⅹ10-26kg，碳-12 原子的真实质量为 1.993ⅹ10-26kg 请你计算，氧原子的相对原子质量是多少？（列出计算式即可） 例题 2 一个碳-12 原子的质量为A kg，某原子的质量为 B kg，求该原子的相对原子质量. 例题 3 已知铁原子的原子核内有 26 个质子，30 个中子，核外有 26 个电子，求铁的相对原子质量______________。