4.3 铝、镁、铜及其化合物-【考点精讲精练】2024年高考化学大一轮考点复习讲义+习题

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第四章元素及其化合物 第3节铝、镁、铜及其化合物 复习目标© 考点预览· 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 考点一镁和铝及其化合物的性质 2.了解常见金属的活动性顺序。 考点二铜及其化合物 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 考点三金属材料与金属矿物的开 发利用 考点突破夯实基础· 考点一 镁和铝及其化合物的性质 知识梳理。 一、镁和铝的性质 1.镁、铝的结构和存在 +12282 镁、铝分别位干元素周期表的 原子结构示意图为 和 它们都是活泼的 金属，在自然界中全部以 的形式存在。铝是地壳中含量最多的金属元素。 2.镁、铝单质物理性质比较 (1)相同点：均为 有金属光泽的固体，有良好的 导电性和导热性等，密度、硬度。 (2)不同点：铝的熔点比镁高。硬度比镁达。 3.对比掌握镁、铝的化学性质 铝 镁 点燃 2Mg+O2 Mgo 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 3Mg+N点燃Mg,N 与水反应 能与沸水反应Mg+2H20△ Mg(OH)2+H2 T 与碱反应 不反应 能在CO2中燃烧：2Mg+CO2 与某些氧化物反应 能与FezO3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应 点燃 MgO+C 1 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权.侵权必究！ ⊙学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 4.镁、铝的治炼 电解 Mg:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑： Al:2Al20(熔融)=====电解冰品石4A十302↑。 二、镁、铝的重要化合物 1.A2O3与Mg0的比较 MgO Al2O3 物理性质 熔点高(MgO>Al2O3,是优良的 与热水反应 MgO+H2O△Mg(OH2 与水不反应 化学性质 两性氧化物 碱性氧化物 Al2O3+6H+===2Al3++3H20、 MgO+2H+===Mg2++H2O Al203+20H-===2Al0-2+H20 2.Al203与Zn0的性质对比分析 Al20s ZnO 与酸反应 Al2O3+6H+=2AI3++3H20 Zn0+2H+=Zn2++H20 Al2O3+20H-=AlO2 与碱反应 Zn0+20H=ZnO22-+H20 +2H2O 2Al20,2AN+3O2 ↑，由干氧化铝的熔点很高。 高温条件下可用碳还原制备金 制备 可添加冰晶石(Na3AIF6)降低 属锌：Zn0+C商温Zn+C0t 其熔点 3.Mg(OH)2与AI(OH)3的比较 Mg(OH)2 Al(OH)s 物理性质 不溶干水的白色胶状固体，具有吸附性 不稳定性：2 AI(OH)A,0,+3H,0 两性： 化学性质 @溶干强酸AI(OH)3十3H+===AI3++3H2O ②溶干强碱AI(OH3+OH===AIO一2+ 2H20 Mg2++强碱：Mg2++ ①AI3+与氨水：AI3++3NH3 制备 2OH-===Mg(OH)2↓ H2O===A(OH)3↓+3NH+4(不用强碱) Mg2++弱碱：Mg2++ ②AIO-2溶液中通入过量CO2:AO-2+ ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权.侵权必究！ 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 2NH3H2O===Mg(OH)2 CO2+2H20===AI(OH)3↓+HC0-3(不用 ↓+2NH+4 强酸) ③AI3+与AIO-2互促水解：AI3++3AIO-2 +6H2O===4AI(OH)31 4.常见的铝盐一一明矾 (1)KA(SO42·12H2O是一种复盐，由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成，无色晶体，可溶干水。常 用作 原理为A3++3H2O一AI(OH)3(胶体)+3H+,能在水中吸附悬浮固体或色素形 成沉淀，从而使水净化。 (2)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ①AI3+恰好完全沉淀 2AI3++3S02-4+3Ba2++6OH-===2AI(OH3↓+3BaS04↓。 ②S02一4怡好完全沉淀 AI3++2S02-4+2Ba2++4OH-===AlO-2+2BaS04↓+2H20。 三、可溶性铝盐与NaOH溶液反应的图像与计算 1.图像 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶 操作 溶液至过量 液至过量 现象 RAK(OH)l ↑AI(OH] 图像 DR(OH) B D n(AP) AB Al3++30H-===Al(OH)s AB:Al3++40H-===AlO-2+2H20 方程式 BD Al(OH)s+OH-===AlO-2+ BC:Al3++3Al0-2+6H2O===4Al 2H