专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③＞②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 2．已知25℃时，H2CrO4的 Ka2=3.2×10-7，BaCO3的K=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动 B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动 C．25℃时：BaCrO4(s)+(aq) BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2 D．n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H2C2O4溶液的说法错误的是 A．1L该溶液中的H+数目为0.01NA B．c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-) C．加水稀释，溶液pH增大 D．加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强 4．常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．所加稀硫酸的pH为1 B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂 C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大 5．下列“类推”合理的是 A．溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B．铁能置换出铜，Na投入溶液中也能析出红色固体 C．沸点高于，沸点也高于 D．是直线型分子，COS也是直线型分子 6．经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是 A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成 C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) 7．下列说法正确的是 A．熵增大的反应一定能自发进行，熵减小的反应一定不能自发进行 B．反应的活化能越大，反应速率应该越快 C．25℃时，向水中加入少量冰醋酸，水的电离程度增大 D．电解过程中，一定发生了氧化还原反应 8．下列解释事实的方程式正确的是 A．与稀盐酸反应： B．向溶液中通入过量： C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．向AgCl悬浊液中滴加溶液： 9．下列实验操作现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 常温下，相同体积相同浓度的盐酸、醋酸与大小相同的镁片反应，产生气泡的速率：前者快 得出结论：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 B 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，变红，前者红色更深 红色更深 结合质子的能力：CO>HCO C 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 D 将0.1mol/L的AgNO3加入到0.1mol/L的NaCl溶液中至不再产生白色沉淀，再向悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作能达到相应实验目的的是。 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影响 将装有的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中 B 提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气 将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水 C 比较AgCl和AgI的大小 在等浓度NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液 D 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、 B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、、Cl- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、 D．中性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、ClO