专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．下列制备金属单质的方法正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na C．在通电条件下，电解熔融CaCl2制备单质Ca D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 2．举世瞩目的三星堆在2021年3月再次被挖掘。此次挖掘出了五百多件重要的文物，包括大量的黄金制品、丝绸制品，还有大米、象牙、青铜器等。下列有关说法正确的是 A．青铜器上的铜锈是因为铜发生了析氢腐蚀 B．科学家利用出土木炭中的来测定三星堆遗址的年代 C．祭祀坑内发现了丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是纤维素 D．象牙中含有羟基磷灰石，不溶于浓硝酸 3．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -890.3 kJ/mol B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol 4．有如表所示三个实验 实验1 将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀 实验2 将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈 实验3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 依据上述实验现象，下列推测正确的是(　　) A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W B．实验1中，Y作正极 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极 5．由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是 ①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu  ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol  ⑥正极反应式: A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤⑥ 6．利用催化剂通过电化学反应在室温下合成肼()的原理如图所示，下列有关分析错误的是 A．电势：N极>M极 B．由右室通过质子交换膜向左室移动 C．N极与铅酸蓄电池的负极相连 D．电解总反应为 7．以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是(　　) A．阳极反应式相同 B．电解结束后所得液体的pH相同 C．阴极反应式相同 D．通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压) 8．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A． B． C． D． 9．可利用碱性锌-空气电池(反应原理：)电解处理含铜污水，回收铜单质，并制备较高浓度硫酸，电解装置如图所示。下列说法错误的是 A．b膜是阴离子交换膜 B．电解装置工作一段时间后，I区溶液中的浓度不变 C．理论上，每生成1.6g气体X，有从I区经a膜移向II区 D．N极为电源负极，电极反应式为 10．铅蓄电池充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A．充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+ B．充电时PbO2与外电源的负极相连 C．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强 D．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-=Pb2+ 11．将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如下：(已知：的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化) 下列说法错误的是 A．“还原焙烧”时元素被还原，有气体产物生成 B．滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁 C．“净化”时通入的可用来代替，的作用是调节溶液的大于5.5以便于除去杂质离子 D．“电解”时的阳极反应式为 12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨所具有的能量比金刚石高 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 1