3.1 溶液组成的表示方法（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·医药卫生类）

化 学 医药卫生类 高等教育出版社 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.1 溶液组成的表示方法 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.1 溶液组成的表示方法 学习目标 1. 通过讨论质量和微粒数之间的关系，理解物质的量和摩尔质量的物理意义，了解物质的量与粒子数目、物质质量之间的换算关系，发展宏观辨识与微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 2. 通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解溶液组成的表示方法及其相关计算，学会一定物质的量浓度溶液的配制步骤，发展实验探究与创新意识等化学学科核心素养。 3. 通过学习一定物质的量浓度溶液的配制方法，感受物质的量的引入对人类生产、生活带来的巨大便利，培养精益求精、科学严谨的工作态度，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 情境与问题 在化学实验室的试剂瓶上，都有明显的浓度标签。例如，我们常看到10% NaOH、1 mol/L NaOH等（图3-1-1)。在这些单位中，有我们熟悉的单位、也有在化学化工行业、医药卫生及许多行业都十分重要的单位“mol”，这个单位有什么含义? ① 医院所用的生理盐水和葡萄糖注射液的浓度常用质量分数表示。 ② 除了质量分数，还可以用物质的量浓度表示溶液的组成。 一.物质的量 计数鸡蛋可以用“打”，1“打”为12个鸡蛋（图3-1-2），十数纸张可以用“令”，1“令”为500张纸，而物质是由大量的肉眼看不见的微观粒子（原子、分子、离子等）构成的，物质之间的反应，也是按照一定数目的原子、分子或离子来进厅。 那么，对一定质量或体积的物质中含有微观粒子的数目又如何计数呢？ 情境与问题 一.物质的量 ① 用“打” 来衡量鸡蛋的多少，这样能将问题简单化。同理，在化学反应中不可能只是几个粒子之间参加反应，而是一定质量的物质参与反应。 ② 国际科学界建议采用“物质的量”将宏观质量与微观粒子数目联系起来。 粒子数目与物质的量之间的关系是什么？ 物质的量是用来描述物质所含粒子数目多少的物理量， 符号 —— n，单位——摩尔，mol。 一.物质的量 规律总结 ① 规定：1 mol物质所含的基本微粒数目和0.012 kg12C中所含的碳原子数目相等。 ② 阿伏加德罗常数：0.012 kg12C中所含的碳原子数叫作阿伏加德罗常数，符号为“NA”。 ③ 实验测得： NA≈ 6.02×1023 /mol ④ 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： 一.物质的量 例题1 0.5 mol NH3 约含有多少NH3 分子？ = 0.5 mol×6.02×1023 mol-1 = 3.01×1023 解： 答： 0.5 mol NH3 约含有 3.01×1023个NH3 分子。 注意：使用n时，必须指明所指的微粒。例如，n（SO42-）、n（H2）等 二.摩尔质量 单位物质的量的某物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量， 符号为 M ，单位为 g /mol。 ① 物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）间的关系为: 如果以g/mol为单位，任何物质的摩尔质量数值上就等于 该物质化学式的式量。 二.摩尔质量 例题2 答： 3 mol水的质量是54 g。 解：已知 3 mol水的质量是多少克? 拓展延伸--气体摩尔体积 摩尔体积是指1 mol 物质的体积。 物质摩尔体积的大小主要取决于物质粒子的大小和粒子之间的距离。 对固体和液体而言，摩尔体积的常用单位是 cm3/mol，其大小主要取决于微粒的大小。 而气体的摩尔体积则主要取决于气体分子间的平均距离。 由于微粒间的距离会因温度、压强的不同而发生变化，为便于比较，规定了标准状况：温度为 0℃、压强为 101.325 kPa 。 拓展延伸--气体摩尔体积 通常，把单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。实验发现：在标准状况下，Vm = 22.4 L/mol。 气体摩尔体积（Vm ）、气体的体积（V） 、物质的量（n）三者的关系如下： 阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。 三.溶液的浓度 在这些项目的参考值的单位中，都有物质的量与体积的比值。 单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度。符号为 c ，常用单位为 mol/L。数学表达式为： 三.溶液的浓度 例题3 答：配制0.2 mol/L Na2CO3溶液500 mL，需称取Na2CO3固体10.6 g。 根据题意 解：已知 配制0.2 mol/L Na2CO3溶液500 mL，需称取Na2CO3固 体多少克？ 四.溶液的配制和稀释 实验探究 一定物质的量浓度溶液的配制通常有两个途径： （1）用固体药品配制溶液； （2）浓溶液稀释。