3.5 盐的水解（练习）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·医药卫生类）

3.5 盐的水解 同步练习 基础巩固 1．盐在生产、生活中有广泛的应用。下列盐的性质与用途对应关系错误的是 A．Na2CO3能与油脂反应，可用于除去油污 B．TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2 C．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂 D．明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用于净水 2．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 3．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A．NH+H2ONH3•H2O+H+ B．HClO+H2OClO-+H3O+ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 4．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 5．水溶液呈酸性的盐是 A． B． C． D． 6．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 能力进阶 7．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是无机物 B．醋酸钠与浓硫酸反应可制备醋酸 C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 8．下列微粒对CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是 A．H+ B．氯离子 C． D．Ba2+ 9．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2O=HF＋OH- 10．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH) C．c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) D．c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl) 12．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是 A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者小于后者 C．分别加入NaOH固体，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者 素养提升 13．下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 14．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A．Al2(SO4)3 B．H2SO4 C．K2SO4 D．Na2SiO3 15．探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH pH=7 pH=7 pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 盐 盐 溶液酸碱性 性 性 性 16．按要求回答下列问题： (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡： ； ②电离平衡： ； ③水解平衡： 。 (2)常温下，0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是 。 17．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。 (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 。 (3)AlCl3水解的离子方程式是 。 18．实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为 。