3.4 离子反应和离子方程式（练习）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·医药卫生类）

3.4 离子反应与离子方程式 同步练习 基础巩固 1．在强碱性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 2．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2SO4溶液混合 C．降低饱和KNO3溶液的温度 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．下列方程式书写不正确的是 A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO B．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NO C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 能力进阶 7．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应 C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应 8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 A．④①②⑤③ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．②④⑤①③ 9．下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否自身发生电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．NH3溶于水形成的溶液能导电，故NH3属于电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A． B． C．F D． 11．下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 12．溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是 A．CO+ Ba2+= BaCO3↓ B．HCO+ OH-= H2O + CO C．Ba2++2OH-+NH+ HCO= BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O D．Ba2++OH-+NH+ HCO= BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O 素养提升 13．下列化学用语正确的是 A．钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ B．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2-+2H+=H2O D．水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 14．依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铁丝能导电 熔融能导电 NaCl溶于水能导电 干燥KCl固体不导电 结论 铁是电解质 是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 KCl固体中不含阴、阳离子 15．下列离子方程式中正确的是， A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓ B．铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu C．稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D．稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 16．几组概念 (1)电解质与非电解质 ①定义：在 下能够导电的化合物叫电解质。 ②实质： 。 ③物质类别： 。 (2)非电解质 ①定义：在 下均不导电的化合物叫非电解质。 ②实质： 。 ③物质类别： 。 (3)强、弱电解质 强电解质与弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶液中存在微粒种类 举例 ①强酸： ②强碱： ③绝大部分盐： ①弱酸： ②弱碱： ③水 17．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (2)一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式： 。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质如