第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 C．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 下列叙述不正确的是 A．上述反应的正反应是吸热反应 B．该反应的化学平衡常数表达式为K= C．若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态 D．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一 3．在一定温度和体积下，反应A2(g)+ B2 (g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内总压不随时间变化 C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 4．合成乙烯的反应为 6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，某实验室按投料比n(H2):n(CO2)=3:1 进行反应，测得温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是 A．化学平衡常数：KM＞KN B．生成乙烯的速率：v(M)一定小于 v(N) C．250 ℃左右，催化剂的催化效率最高 D．M 点，乙烯的体积分数约为 7.7% 5．已知环戊二烯制备二聚环戊二烯的反应： ∆H<0。某实验小组分别在2L的恒容密闭容器中各充入3.0mol环戊二烯，测得在T1℃和T2℃下环戊二烯气体的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．M、N、P、Q四点的逆反应速率大小关系：Q>N>P>M B．T2℃，用二聚环戊二烯表示0~0.5h的平均反应速率为 C．P点可能处于化学平衡状态 D．T1℃，若向Q点再充入1.0mol环戊二烯达平衡时反应物的转化率将小于86.7% 6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：，下列说法错误的是 A．增大压强，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B．该反应在低温下能自发进行 C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D．用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 7．下列说法中正确的是 A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深；能用勒夏特列原理解释 B．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，平衡向正反应方向移动 C．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)∆H＜0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则a＜b D．对平衡CO2(g)CO2(aq) ∆H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是降温增压 8．已知反应2AB2(g)A2(g)+2B2(g)△H﹥0，下列说法正确的 A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与混合物中含C原子数为 B．标准状况下，与分子所含电子数目均为NA C．的溶液中离子数为 D．32g环状分子中含有的S—S键数为 10．下列有关化学反应限度的说法正确的是 A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等 B．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度 C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止 D．1mol和在一定条件下可完全生成 11．在温度不同的恒容密闭容器I、II、III中各充入和，保持其它条件相同，发生反应：，测得时X的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．逆反应速率： B．b点一定满足： C．再向容器III中充入和的转化率不变 D．从容器III中移走的体积分数减小 12．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片