4.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

一、单选题

1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。陈藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。反应原理为

A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

C．化学腐蚀 D．置换反应

2．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是

A．Br2的沸点高于Cl2，则单晶硅的沸点高于金刚石

B．SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，则PCl5可以水解生成磷酸和盐酸

C．原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层

D．铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀

3．下列实验装置或操作不正确的是

A	B	C	D
测定中和反应的反应热	验证铁的吸氧腐蚀	测定溶液的浓度	比较和的大小

A．A B．B C．C D．D

4．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是

A．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类

B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油

C．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

5．家用的一种储水式电热水器的结构如图所示，其中、为水管口。

下列说法正确的是

A．电热水器通电时，可将少量的水电解

B．镁棒因提供电子而作阴极，保护了钢制外壳

C．镁棒因表面生成而得到有效保护

D．电热水器可将电能转化为热能

 

二、填空题

6．将1 g琼脂加入250 mL烧杯中，再向其中加入50 mL饱和食盐水和150 mL水。搅拌、加热、煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5~6滴酚酞溶液和铁氰化钾溶液，混合均匀。取两个2~3cm长的铁钉，用砂纸擦光，除去表面氧化物。将裹有锌皮的铁钉放入上述培养皿中，如图1；将缠有铜丝的铁钉放入上述另一个培养皿中，如图2。

  

(1)图1中裸露的铁钉作           极，该电极的电极反应式为           ，其附近可观察到的颜色变化为           。

(2)图2中，在裸露的铁钉附近看到的颜色变化为           ，分析出现该颜色的原因：           ，靠近铜丝一端可观察到的颜色变化为           。

(3)另一个同学也进行了上述实验操作，在图1装置中没有看到上述实验现象，其原因可能是           (填一条)。

7．金属的腐蚀

(1)概念：金属或合金与周围的       发生       反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子       电子变为阳离子，金属发生       反应。

(2)根据与金属接触的       不同，金属腐蚀可分为两类：

①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如       等)直接反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而       。

②电化学腐蚀：当       的金属与        溶液接触时会发生       反应，比较       的金属发生氧化反应而被腐蚀。

 

三、原理综合题

8．用方程式回答下列问题。

(1)高温下铁和的反应：       。

(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀中的反应过程：       ；       。

(3)用离子方程式表示与稀的反应：       ；       。

(4)用离子方程式表示下列反应。

①与稀反应：       ；

②与氢碘酸反应：       。

(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程：负极：       ，正极：       ，       ，       ，脱去一部分水生成。

(6)怎样除去中的(用适当的文字和离子方程式说明)        。

(7)怎样检验中的(用适当的文字和离子方程式说明)       。

9．青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和       。

(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有和。结构如图所示：