第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题--2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是    A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B．ΔH1=ΔH2<0 C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成  的速率决定 2．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 一定温度下向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 气体压强增大使平衡正向移动 B 用pH计测量Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的pH，比较溶液pH大小 Mg金属性比Al强 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液。观察产生气泡的速率 催化能力：Mn2+＞Cu2+ A．A B．B C．C D．D 3．下列关于工业合成氨的叙述中错误的是 A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行 B．温度越高越有利于工业合成氨 C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 4．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是 编号 时间/ 浓度/ 催化剂种类 0 50 100 150 200 250 1 催化剂Ⅰ 3.00 2.40 1.80 1.20 0.60 0 2 催化剂Ⅱ 3.00 1.80 0.60 0 0 0 3 催化剂Ⅲ 1.50 0.90 0.30 0 0 0 A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完 C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为 D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大 5．工业上合成氨反应为，关于实际生产中的说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 D．反应原料氢气可通过电解水制得，不需要考虑成本问题 6．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 III 1250 0 0 0.56 A．977K，该反应的化学平衡常数值为1 B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6% 7．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。    下列说法不正确的是 A．完全分解成和需要吸热30kJ B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以提高化学反应速率 D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 8．下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是 A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率 C．反应的平衡常数可表示为K= D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 9．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。 实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A．增大增大 B．增大不变 C．实验①和②的不相等 D．实验③的为 10．异丁烯是重要的化工原料，可由异丁醇脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应： 反应1： 反应2： 压强不变，向一定体积的密闭容器中充入V(异丁醇)：V()=1：1的混合气体(不参与反应)，平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确