内容正文:
第2章化学反应的方向、限度与速率
一、单选题
1.选择性催化还原的反应为,其反应历程如图所示。一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的、和,发生反应。下列说法错误的是
A.使用催化剂,、的活化分子数增多,还原的速率加快
B.①的反应速率快,说明反应①的活化能大,是整个反应的决速步
C.与催化剂发生强的化学吸附,而在此过程中几乎不被催化剂吸附
D.其他条件不变时,增大的浓度,能使更多的转化为
2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应:N2+3H22NH3 ,达到平衡的标志是
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) =1:3:1 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 2v(N2)正=v(NH3)逆
⑦单位时间内3 mol H—H断键反应同时2 mol N—H也断键反应
A.①②③⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑦
3.在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g)反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是
A.A的转化率变大
B.平衡向逆反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a>c+d
4.已知:4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示,正确的关系是
A.4/5V(B)=V(C) B.5/6V(B)=V(D) C.2/3V(A)=V(D) D.4/5V(A)=V(B)
5.其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示转化率),据此分析下列说法正确的是
A.在图像反应I中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0
B.在图像反应III中,若T1>T2,则该反应能自发
C.在图像反应II中,说明该正反应为吸热反应
D.由图像可知该反应在任意温度下均可自发
6.某温度下,在体积一定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0,下列说法正确的是
A.当2v(H2) =3v(NH3)时,反应达到平衡状态
B.一段时间后,混合气体密度不变,反应达到平衡状态
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变小
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时H2的转化率比N2的高
7.环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构,在一定温度和压强下不同结构的势能不同,它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是
A.上述四种结构中,半椅型结构最不稳定
B.相同条件下,椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快
C.
D.加热有利于椅型转化成扭船型
8.下列说法正确的是
A.水凝结成冰的过程
B.溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
C.△H<0的化学反应都是自发进行的反应
D.发生离子反应的条件之一是生成气体,此过程△S>0
9.可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),图中纵坐标均表示反应物A的变化,根据图象判断,下列叙述正确的是
A.p1<p2,a+b<c+d,T1<T2, 正向吸热
B.p1<p2,a+b>c+d,T1>T2, 正向吸热
C.p1<p2,a+b<c+d,T1>T2, 正向吸热
D.以上答案均不对
10.有反应A2+B22AB;在温度和压强可变条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500 ℃,b为300 ℃,从t3开始压缩容器,则下列叙述正确的是
A.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热
B.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
C.AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热
D.A2、B2、AB均为气体;正反应吸热
11.在一密闭容器中,进行如下反应:,能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.混合气体的密度保持不变 B.容器内的总压不随时间变化
C.V正(H2)=V逆(H2O) D.C(CO2)=C(CO)
12.下列说法正确的是
A.非自发反应在外加条件下可能实现 B.吸热反应都不能自发进行
C.熵增加的反应都是自发反应 D.分子之间的碰撞一定能发生化学反应
13.一定温度下,向一个容积为的装有催化剂的真空密闭容器中通入和,末测得容器内压强是起始压强的,则内,用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率是( )
A. B.
C. D.
14.日常生活中的下列做法,与调控化学反应速率无关的是
A.炒菜做饭使用大火
B.在食品中添加防腐剂
C.在空运水果中放入冰袋
D.洗好的衣服挂在通风处晾晒
15