3.2弱电解质的电离盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2弱电解质的电离盐类的水解 一、单选题 1．常温下，下列说法不正确的是 A．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大 B．向 0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小 D．pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③ 2．下列有关0.1mol·L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是 A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1 B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度 C．溶液中Na＋的浓度等于浓度的二倍 D．溶液中H2CO3分子的浓度不为0 3．下列物质因水解而显酸性的是 A．KClO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．HNO2 4．室温时，向40 mL 0.05 mol· L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1  mol· L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是 A．M点溶液中，c(Na+ )>c(HX- )>c(H+ )>c(X2-) B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C．图中N点至P点对应的溶液中始终减小 D．P点对应的溶液pH水<7，呈碱性 5．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系 B．Kb2=10-15 C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H) 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NO B．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO C．0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl- D．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ 7．下列除杂方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SO2(HCl)气体 饱和NaHSO3溶液 洗气 B NaCl(KNO3)固体 蒸馏水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D KCl(FeCl3)溶液 —— 加热，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸) D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 9．下列物质的应用中，和盐类水解无关的是 A．热的溶液可以清洗油污 B．用明矾净水 C．与混合加热可得到无水 D．用盐酸去除铁锈(主要成分) 10．常温下，向100 mL0．1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中滴加0．1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该二元酸的第一步电离是完全的 B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C．pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- ) D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，1.6 g由O2和SO3组成的混合气体中含有的质子数为0.8NA B．30 g SiO2中含有的Si-O键的数目为2NA C．常温下，100 mL1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子的数目小于0.1NA D．常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-38.6kJ·mol-1 B．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA C．将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu2