内容正文:
1.4金属的腐蚀与防护
一、单选题
1.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是
A.甲:向电极方向移动,电极附近溶液增大
B.乙:电池充电时,二氧化铅与电源的负极连接
C.丙:被保护的金属铁与电源的负极连接,该方法称为外加电源保护法
D.丁:负极的电极反应式为
2.图I的目的是精炼铜,图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是
A.图I中a为纯铜
B.图I中向a极移动
C.图II中若a、b间连接电源,则a连接正极
D.图II中若a、b间用导线连接,则X可以是铜
3.如图是化学能与电能相互转换的两套装置。下列对此两套装置进行的实验分析正确的是
A.乙装置将化学能转化为电能
B.两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
C.甲装置中的铁电极发生氧化反应
D.两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀
4.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图),下列说法不正确的是
A.电源a端为负极
B.阴极区发生的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+
C.阳极发生的电极反应式为2HCl-2e-=2H++Cl2
D.电路中转移1mol电子,需要消耗11.2LO2(标准状况)
5.微生物燃料电池(MFC)可以用于光电催化处理污染物(苯酚)的电源,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电极a为阳极
B.电极c上的反应式为: CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
C.右池中的H+向d电极方向迁移
D.处理污染物苯酚lmol,理论上外电路中迁移了20mol 电子
6.下列说法错误的是
A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
7.下列叙述中正确的是
A.原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极
B.钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应为Fe -2e- =Fe2+
C.铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,溶液中就有0.2mol电子通过
D.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中,溶液中的H+向正极移动
8.用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀,得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是
A.负极的电极反应式均为:
B.pH=2.0时,压强增大主要是因为产生了
C.pH=4.0时,不发生析氢腐蚀,只发生吸氧腐蚀
D.pH=6.0时,正极一定会发生的电极反应为
9.下列事实不能用金属活动性解释的是 ( )
A.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
B.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
C.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
D.生活中可用铝制的水壶烧水
10.下列说法正确的是
A.铁吸氧腐蚀时铁锈较易出现在上图A点处
B.铜锌原电池工作时盐桥中阳离子向电池负极移动
C.用导线将地下钢铁管道连接电源正极可减缓其腐蚀
D.钴酸锂-石墨锂电池,放电时的反应为:LixC6+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+6C,放电时Li+从正极脱出,嵌入到负极
11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Fe的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
12.下列叙述中正确的是
A.若一个可逆反应的平衡常数很大,则反应会在较短的时间内完成
B.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关
C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D.某温度时正、逆反应的平衡常数分别为、,则
13.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.乙醇燃烧是将热能转化为化学能
B.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
C.金属在潮湿的空气中生锈,主要发生吸氧腐蚀
D.葡萄酒中添加适量,可以起到抗氧化和漂白的作用
14.下列有关电化学原理的说法错误的是
A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理
15.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下),则原混合液中Cu2