第三章 铁 金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料 同步练习 一、单选题 1．金属材料在促进生产生活中发挥了巨大作用。下列有关金属的说法正确的是 A．实验完毕后剩余的金属钠应丢弃于专用垃圾桶，不能放回原试剂瓶 B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放 C．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 2．关于铝及其合金的说法正确的是 A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落 D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 3．液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是 A．n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况) B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为： C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小 4．下列有关实验的做法不正确的是 A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ 5．下列变化中只涉及物理变化的是 A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈 C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化 6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存 B．常温下铁和铝都不溶于浓硝酸 C．亚硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液都易变质 D．SO2和氯水都能使品红溶液褪色 7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．氯化铁溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu2+=Fe2++Cu B．氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO- C．小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 8．同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（    ） A．盐酸产生气体的体积大 B．盐酸产生气体的体积小 C．产生气体的体积相等 D．消耗氢氧化钠的物质的量多 9．下列说法正确的是 A．高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B．过量铁粉在中燃烧制取 C．过量的与稀硝酸反应生成 D．铁在热的浓硝酸中钝化 10．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是 A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大 D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大 11．下列离子反应方程式正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCO C．氢氧化铁和HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．铝和重氢氧化钠的1H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+2H2O=2NaAlO2+D2↑+2H2↑ 12．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊； ③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。 该样品中确定存在的是 A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4 13．向含有1 mol 和1 mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列判断错误的是    A．a表示的关系曲线 B． C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 14．下列实验能达到目的的是（    ） A B C D 实验室制备Fe(OH)2 实验室制氨气 分离酒精与水 制取Cl2 A．A B．B C．C D．D 15．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是 A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2