1.3氧化还原反应同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。下列说法错误的是    A．在过程①中作氧化剂 B．过程③的化学方程式为 C．在图示的转化过程中只有N的化合价发生变化 D．反应③中48g参与反应，转移电子数为2 2．工业上用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟来除去Cr(III)，而中部分氯元素转化为最低价态。下列有关说法错误的是 A．依据该反应说明氧化性大于 B．只有氧化性，而只有还原性 C．该反应中，若有19mol被消耗，则此时转移电子的物质的量为24mol D．该反应的化学方程式为 3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．煅烧石灰石 4．关于反应NaH+H2O=NaOH+H2，下列说法不正确的是 A．NaH中H元素被为价，NaH为还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 C．若转移0.1mol电子，产生2.24LH2 D．若将H2O改成D2O，则可以生成HD 5．将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知 A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol 6．关于反应：，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60：11 C．被1mol氧化的P4为0.05 mol D．消耗1mol，反应转移1mol 7．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2可以判断正确的是（　　） A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2 B．还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣ C．2C﹣+D2═2D﹣+C2反应可以进行 D．2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不能进行 8．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是 A．用白醋去除水垢(CaCO3) B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．小苏打用于食品发酵剂 D．补铁剂(有效成分含Fe2+)与维生素C共服效果更佳 9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA B．NaH+H2O=NaOH+H2↑则每生成1mol [NaOH+H2]转移电子数为2NA C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 10．下列物质的用途利用了其氧化性的是 A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆 C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2 11．已知：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是 A．氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 12．铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由NO2、N2O4、NO组成的混合气体，这些气体与896mL(标准状况)O2混合后通入水中，恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成硝酸铜的物质的量为 A．0.16mol B．0.12mol C．0.08mol D．0.04mol 13．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（    ） A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1 B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1 C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 14．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　) A．是强氧化剂 B．是强还原剂 C．是离子化合物 D．分子中氯元素为－1价 15．以下变化中没有电子转移发生的是(　　) A．Cl－→Cl2 B．SO42-→BaSO4 C．MnO4-→Mn2＋ D．H2O→H2 二、