4.2元素周期律同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律 同步练习 一、单选题 1．已知115号元素原子有七个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（    ） A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C．第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是 A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水 C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为17，其中X元素形成的单质在自然界中的硬度最大，Z元素的金属性在短周期元素中最强，W单质的水溶液具有酸性和漂白性。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性 C．H(氢)、Y、W三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物能化合生成盐 5．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是 A．简单离子半径：c＞b B．丙中既有离子键又有极性键 C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2 D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3 6．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（    ） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子 7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是 A．的金属性强于 B．能生成价的化合物 C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱 D．与都具有两性 8．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是 A．它是一种离子化合物 B．这种化合物水溶液显中性 C．这种化合物加热能分解 D．这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞X D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（     ） A．原子半径Z>Y>X>W B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C．简单阴离子的还原性：W<Z D．W、Y、Z组成的化合物只含有共价键 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物 B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性变化 C．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同 D．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 12．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同族元素氢化物中沸点最高的 B．NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI C．因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水 D．由于还原性，推测还原性 13．瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为，下列有关组成元素的叙述中正确的是 A．氢有三种常见的同素异形体：、、 B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数 C．O元素有一种核素，则O元素的相对原子质量为16 D．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高 14．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚元素的非金属性最强，所以庚的最