第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下船式最稳定 B．扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构 C． D．的燃烧热小于 2．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明碳酸的酸性比硅酸强 大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。 硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断二氯甲烷中的氯元素 取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素 D 探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应” 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液 若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 3．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是 A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1 4．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100s后升高温度，体系颜色变浅 5．下列说法正确的是 A．一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向 B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量 C．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K D．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g) ΔH>0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大 6．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．该反应的△S＜0 B．该反应的平衡常数K= C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率 D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol 7．已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是 A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小 B．该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1 C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 8．下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 9．以表面隔离的催化丙烷无氧脱氢的机理如图，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活。下列说法正确的是 A．的二氯代物有5种(不考虑顺反异构) B．总反应方程式为 C．改变反应活化能的同时改变了反应的热效应 D．在该体系中加入不利于丙烷脱氢 10．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡状态时，全部转化为 11．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡后，若反应速率分别用vA，vB，vC，vD表示(单位为mol·L-1·min-1)，则下列关系式正确的是 A． B．