第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元过关训练卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元过关训练卷 一、单选题 1．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大有利于转化为 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 室温下，用pH计测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 D 室温下，向浓度均为的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 3．用下列实验装置进行实验，可达到相应的实验目的的是    A．用装置甲测定盐酸和溶液反应的反应热 B．用装置乙测定未知浓度溶液的物质的量浓度 C．用实验丙比较和对分解的催化效果 D．用实验丁制取胶体，当液体呈红褐色时停止加热 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将溶液置于蒸发皿中加热蒸干 由溶液制得固体 B 称取24 g 固体配制溶液 配制480 mL 0.2 mol·L 溶液 C 向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热 除去试管内壁附着的单质银 D 用pH试纸测溶液，溶液 判断和酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某无色晶体溶于蒸馏水中，滴加盐酸酸化，无明显现象。再向溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原晶体中一定含有SO B 用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na+ C 向浓度均为0.1mol•L-1的ZnSO4、CuSO4混合溶液中滴加几滴NaHS溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS) D 向10mL0.1mol•L-1的KI溶液中滴加几滴相同浓度的FeCl3溶液，再滴加无色KSCN试剂 溶液呈现红色 溶液中KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 6．亚碲酸（H2TeO3）是二元中强酸，常用于生物研究。常温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的Na2TeO3溶液，溶液中的H2TeO3、、的分布分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示H2TeO3的分布分数 B．Ka2（H2TeO3）的数量级为10-7 C．a点存在：c（Na＋）<c（H2TeO3）+2c（TeO）+c（Cl-） D．c点存在：c（Na＋）>c（HTeO）>c（TeO）>c（H2TeO3） 7．在25℃时，将1.0Lw溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入或固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入或固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是    A．b点混合液中 B．加入过程中，减小 C．25℃时，的电离平衡常数 D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是b>a>c 8．室温时，用稀盐酸滴定溶液，已知：溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说法正确的是    A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7 C．图中Q点水的电离程度最大 D．M点， 9．25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是    A．HA为弱酸，BOH为强碱 B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH) C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH) 10．是一种弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是 A．常温时，0.1mol/L水溶液的 B．0.1mol/L水溶液加水稀释，升高 C．0.1mol/L水溶液中： D．水溶液中： 11．室温下：、、。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的 2 配制pH相等的、、三种溶液 3