第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试---2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是 0.25 0.5 l 0.5 l 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 1.6 3.2 3.2 A． B． C．在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是 D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 2．利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡移动的影响。在25℃、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是    A．该反应的△H＜0 B．B点NO2的转化率为6% C．反应速率：v(B)＜v(E) D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小至达到平衡 3．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3盐酸 10mL 25℃ B Fe 0.1 3盐酸 10mL 25℃ C Mg 0.1 3盐酸 10mL 35℃ D Mg 0.1 6硝酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 4．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：    下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同 B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率 C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显 D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用 5．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是 A．均采用高压条件 B．均选择较高温度 C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂 6．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。 已知：反应Ⅰ：(活化能) 反应Ⅱ：(活化能) 甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是 A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂 D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动 7．由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是    A．钴元素位于元素周期表的d区 B．该机理总反应式为 C．氧化性： D．催化剂能降低反应的活化能 8．图像更能直接地体现化学反应伴随的现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A．由图①可知，  ，  ，则 B．图②表示不同温度下，c(X)随时间t的变化，则正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 C．图③所示反应的热化学方程式为   D．图④中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 9．容积2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和2 mol 发生反应 。控制两种温度(、)，测定不同时刻容器中CO的物质的量(mol)，如下表： 0min 10min 20min 30min 40min 50min 1.0 0.80 0.62 0.46 0.46 a 1.0 0.70 0.50 b b 以下说法正确的是 A．该反应高温时才能自发进行 B．a>b C．40min时，在中比在中大 D．、30min时， 10．炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用 B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应Ⅲ的ΔH >0 11．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B．温度升高，反应速率加快，活化能不变 C．总反应的热化学方程式为 D．比和稳定