第四章化学反应与电能单元测试卷--2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试卷 一、单选题 1．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是    A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强 C．充电时，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ D．当1molCu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移 2．天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)所示。下列说法错误的是      A．Ni2P电极的电势比In/In2O3-x电极的高 B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移 D．电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增加44g(不考虑气体的溶解) 3．混合氧化物作为电解电极反应催化剂，电解还原，电解池结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．电极B为阳极，发生氧化反应 B．电解时，向电极A移动 C．电解过程中将发生与的竞争电化学反应 D．催化的可能机理：， 4．“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”，因此成为弥补锂不足的替代研究对象，有着巨大的市场前景。某水系钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2Na2FePO4F + NaTi2 (PO4 )22NaFePO4F + Na2Ti2(PO4) 2。下列说法正确的是 A．充电、放电时，钠离子均向电势更高的电极移动 B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上a极质量减轻23g C．充电时，b极上的电极反应为NaFePO4F+Na++e- = Na2FePO4F D．交换膜应为阳离子交换膜且孔径比锂离子电池交换膜的孔径小 5．气态废弃物中的硫化氢可以用电化学方法转化为可以利用的硫，如图所示，下列说法错误的是 A．阳极反应： B．电解一段时间之后需要补充和 C．理论上每生成1mol硫，电路中通过的电子数为 D．电解一段时间后，溶液的pH不变 6．Angew.Chem 的一篇综述中介绍了多样性的AAIB电池，其正负电极、电解质均有多种可选材料。如可使用V2O5作正极材料，放电后生成(NH4)0.5V2O5·0.5H2O。高分子材料ALO可作负极(其充放电过程中的变化如图甲所示)。聚乙烯醇(PVA)可作电解质溶剂。    下列说法错误的是 A．过程②为充电过程 B．可以使用PVA作电解质溶剂的原因是其可与 形成氢键从而传导 C．放电时，电路中每转移lmole-，负极减少18g D．充电时正极反应为2(NH4)0.5V2O5·0. 5H2O –e-=2V2O5++H2O 7．铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示(电池的电解质溶液为KOH溶液)。下列有关电池工作时的说法错误的是 A．OH-从右往左通过阴离子交换膜 B．正极区的电解质溶液pH逐渐增大 C．负极的电极反应式：Al-3e-=Al3＋ D．采用多孔电极的目的是易于吸附气体 8．为探究与溶液的反应，进行如下实验： 实验1  将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2  搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是    A．实验1反应后的上层清液中 B．实验2的总反应方程式为 C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大 D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 9．ClO2是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上通过惰性电极电解NH4Cl和HCl溶液来制备ClO2，其原理如图所示。下列说法正确的是    A．b与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液为稀盐酸 B．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，ClO2发生器中产生1.12LNH3 C．a电极发生的电极反应为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ D．每生成1 mol ClO2，b极区溶液质量减少1 g 10．我国科学家研究出一种钠离子可充电电池，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，工作原理示意图如下，其中—代表未参与反应的—COONa，代表未参与反应的—。下列说法错误的是    A．放电时，b极为正极 B．充电时，钠离子由b极向a极移动 C．放电时，正极发生的反应为   D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移电子时，两极质量差为 11．我国科研工作者构建了一种三室酸——碱不对称电解质隔膜电解制氢体系，其工作原理如图所示(一段时间后，K2SO4浓度增大)，相比传统碱性电解水制氢体系，该体系大幅度降低了能耗。下列说法正确的是