第四章 化学反应与电能 单元测试题---2023-2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法错误的是    A．电极B为阳极，发生氧化反应 B．电极A上的反应式为 C．固体电解质中的O2-由电极A移向电极B D．若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗相同状况下的CH4和CO2的体积比为5：6 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜 B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5g D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 3．钛酸锂电池在通信电源领域具有很广泛的应用前景，其工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．充电时，向M极移动 B．放电时，电子由N极流出，经电解质溶液，流入M极 C．放电时，N极发生的电极反应为 D．用该电池电解精炼铜，当生成32g精铜时，两电极的质量变化差为7g 4．浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈［］，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。 下列说法正确的是 A．Cu(1)极为负极，其电极反应为 B．隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极 C．上述装置理论上可制备0.6 mol己二腈 D．当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g 5．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一。某碱性锌铁液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是    A．电子流动方向：电极→导线→惰性电极 B．放电时左池中溶液逐渐减小 C．当通过膜时，电极质量减少 D．电池总反应为： 6．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是    A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中的阳极反应为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C．第二步放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D．第三步，Cl2在阳极产生 7．高效储能电池——锂硫电池具有价格低廉、环境友好等特点，已经用于某些飞机，其原电池模型以及充、放电过程如图所示。下列说法错误的是    A．放电时，化学能转化为电能 B．碳添加剂是为了增强电极的导电性 C．放电时，1 mol 转化为得到2 mol电子 D．充电时，阳极的总的电极反应式是 8．科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是 A．a极为正极，N为阴离子交换膜 B．d极的电极反应式为 C．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g D．b极区消耗1mol，理论上电路中转移电子28mol 9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．反应，每消耗转移电子 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极A上参与反应的电极方程式为 D．电极B上发生的电极反应为 10．某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下。下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)      A．该电池放电时质子从电极B移向电极A B．负极的电极反应为 C．a端的电势高于b端 D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2：5 11．原电池原理在污染处理方面有重要应用。微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，a极发生氧化反应 B．工作时，电流从a极流向b极 C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水 D．若b极上消耗标准状况下11.2L气体，通过N膜的离子的物质的量为2mol 12．盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是    A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极 B．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 C．电池工作时，当有标准状况下3.36 L H2参与反应，左室溶液质量增加3.3 g D．X为H+和e﹣，Y为NH3OH+ 13．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。 下列说法正确的是 A．a极与电源的负极连接 B．X溶液显碱性，