第四章化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低 B．充电时，Mo箔接电源的负极 C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g D．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] 2．下列实验中，有关操作、现象及结论均正确的是（    ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盛有NH4Cl和消石灰的小烧杯放在表面有水的玻璃片上，用玻璃棒搅拌小烧杯中的药品 片刻后，玻璃片表面的水结冰，将玻璃片和小烧杯粘在一起 NH4Cl和消石灰的反应属于吸热反应 B 将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，把铁钉和铜片放入硫酸铜溶液中，接通直流电源 片刻后，铁钉表面附着一层红色固体 铁钉表面镀上一层铜 C 将NO2—N2O4平衡球的两端分别浸在盛有热水和冰水的烧杯中 球中气体颜色：热水中变浅，冰水中变深 升温使平衡向吸热方向移动 D 将盛有FeCl3饱和溶液的小烧杯用酒精灯加热一段时间 小烧杯中液体由棕黄色变为红褐色 有氢氧化铁胶体生成 A．A B．B C．C D．D 3．我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂石墨烯，可以高效去除合成气中的杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．M电极为阴极 B．电极上生成和的物质的量之比为 C．阳极的电极反应式为 D．铠甲催化剂表面的石墨烯可以保护内部金属核免受环境的影响 4．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开，下列说法错误的是 A．图中所示需要补充的A物质为K2SO4 B．左侧电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O C．电子的流动方向为：左侧电极→用电器→右侧电极 D．在电池工作时，每生成1molHCO，将会有2molK+通过半透膜移向右侧 5．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如图所示：下列说法不正确的是 A．气体A中含有大气污染物SO2 B．由黄铜矿冶炼冰铜的过程中发生了氧化还原反应 C．过量稀硫酸可全部溶解熔渣B D．电解精炼铜时粗铜应接在电源的正极 6．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。下列叙述错误的是 A．Fe电极的电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=FeO＋4H2O B．离子交换膜b为阴离子交换膜 C．通入I室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成 D．每生成0.1 mol Na2FeO4，II室中溶液减少的质量为32.0 g 7．下列装置能够组成原电池，产生电流的是 A． B． C． D． 8．下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是 A．Al、 Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 B．生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀 C．化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用 9．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是 A．Fe电极为正极 B．Cu电极上发生还原反应 C．移向Fe电极 D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe 10．目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为或，然后再用电解的方法除去和，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是 A．若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极 B．电解过程中H+向左移动 C．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5 D．若电解过程中转移1mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g 11．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（       ） A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH- 12．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂-空气电池设计如图，电池总反应为：。下列说法错误的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的) A．复合电极为电池正极 B．放电时通过固体电解质向Li电极迁移 C．正极的电极反应式为 D．固体电解质代替传统的有机电解液提高了电池的安全性 13．电解法处理含有、的酸性废