第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是 A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定 2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是 A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等 B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化 C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变 D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等 3．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ•mol-1 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 4．根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是    A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1 B．若H－H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则H－O的键能是463 kJ·mol-1 C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1 D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ 5．25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1)   △ H = -285.8kJ／mol B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1)    △ H = +571.6 kJ／mol C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g)   △ H = -571.6 kJ／mol D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1)    △ H = -285.8kJ／mol 6．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是 化学键 键能： 941.7 154.8 283.0 A．中N元素为杂化 B．液态与气态具有相同的能量 C．过程放出能量 D．反应的 7．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是 CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq)   ΔH1 HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq)   ΔH2 H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)   ΔH3 OH-(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)   ΔH4 A．ΔH1＜0；ΔH2＞0 B．ΔH2+ΔH3＞0 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0 D．ΔH2＜ΔH4 8．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 A．   B．   C．   D．   9．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为 A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9kJ/mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=+10.94kJ/mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=-131.28kJ/mol D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)    ΔH=+65.64kJ/mol 10．常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是 A．     B．0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJ C．稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量 D．     11．丙烯腈()是合成功能高分子材料的单体。在二氧化钛作用下，制备原理如下：①  ；②  。研究发现，反应②分两步进行，如图所示。其中第2步反应为。 下列说法正确的是 A．第1步反应为 B．其他条件不变，加入能提高原料的平衡转化率 C．反应②中第1步反应和第2步反应都是放热反应 D．实验中未检测到，其原因可能是第1步反应的活化能远小于第2步的