第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列四种元素中，元素的非金属性最强的是（    ） A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B．第三周期IIIA族元素 C．第16号元素 D．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是 A 共价键 键能(kJ/mol) B 最高价含氧酸 酸性强弱 C-C 347 HClO4 强酸 C=C 620 H3PO4 中强酸 812 H2SiO3 弱酸 C 气态氢化物 分解温度(℃) D 化学方程式 平衡常数(K) H2O >2000 F2+H22HF 1.8×1036 H2S 约300 Cl2+H22HCl 9.7×1012 H2Se 约160 Br2+H22HBr 5.6×107 A．A B．B C．C D．D 4．我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（    ） A．图中仅有1种金属元素的原子 B．反应前后分子种类、数目均不变 C．金原子对CO起吸附催化作用 D．反应的化学方程式为：CO+H2O H2+CO2 5．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是强碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 6．我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是 A．转化为是化学变化 B．二者互为同素异形体 C．所含中子数比少 D．、在元素周期表中的位置不同 7．对下列各组物质关系的描述中不正确的是(　　) A．O2和O3互为同素异形体 B．、、互为同位素 C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 D．分子式为C3H6的物质有同分异构体 8．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列正确的是 A．四种元素中原子半径最大的为Z B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．W、X形成的单质都是重要的半导体材料 D．XZ4、WY2中所含化学键类型相同 9．下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B．原子半径：Y<Z<X C．Z与X可形成离子化合物ZX D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 10．下列与原子结构相关的描述不正确的是 A．核素的相对原子质量与其质量数近似相等 B．电子数相同的粒子不一定是同一种元素 C．H、D、T的化学性质几乎完全相同 D．质子数决定元素种类，中子数决定核素种类 11．下列过程中，共价键被破坏的是 A．HCl气体溶于水 B．溴蒸气被活性炭吸附 C．葡萄糖溶于水 D．碘升华 12．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是 A．原子半径：X<Y B．氧化物对应水化物的酸性：W>Y C．WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．熔点：Y2X3<YZ3 二、非选择题（共10题） 13．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。 完成下列填空： （1）HCN有剧毒，电子式是 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。 （2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子： ，氮原子核外有 种能量不同的电子。 （3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。 a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3 b．稳定性：HCl＞H2S c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl d．还原性：S2-＞Cl- （4）写出流程②的离子方程式： 。 （5）反应②中，每消耗1.5mol Cr2O72-转移电子的数目为 个。 （6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因 。 14．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石