第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A． B．， C．配制溶液时可用硫酸酸化 D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响 2．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是 A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动 B．反应开始至2min，平均反应速率： C．该反应的化学方程式： D．与表示该化学反应速率相等 3．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 4．一定温度下，可通反应2NO2N2O4在固定体积的绝热密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2 ②用NO2、N2O4表示的反应速率之比为2：1的状态 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥容器内温度不变 A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 5．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.9mol·L-1·min-1 D．v(D)=1.2mol·L-1·min-1 6．一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应③为氧化还原反应 B．反应④中涉及非极性键的断裂和生成 C．反应⑤中转移2mol电子时，有1molNO参与反应 D．总反应的化学方程式可表示为4NH3+4NO+O24N2+6H2O 7．两份完全相同的铁粉(足量)分别和10mL 1mol·L-1以及20mL 0.5mol·L-1-盐酸反应，开始速率分别为v1和v2，则v1和v2的关系是 A．v1> v2 B．v1<v2 C．v1= v2 D．2v1= v2 8．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量相等 C．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变 9．如图为PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)．从平衡状态I移动到平衡状态II的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 A．升温 B．增压 C．增加PCl3的量 D．增加PCl5的量 10．现利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高(118℃)，且能形成二聚物，其反应为： ΔH＜0，为尽量使其接近真实值，测定时应采用的条件是（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压 11．已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>B B．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<B C．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>c D．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率