第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列变化属于化学变化的是 A．碘的升华 B．碘化银用于人工降雨 C．液溴的气化 D．漂白粉久置失效 2．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：Na>Al B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．酸性：H2SO4>H3PO4 D．还原性：I->Br- 4．有三组含有同族元素的物质，任101.3kPa时测定它们的沸点(单位：℃)如表所示。对应表中的内容，下列叙述正确的是 ① ② ③ 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 He (b) 19.4 (a) HCl (c) Ar HBr Kr HI A．第①组元素原子核外电子排布达到稳定结构，因而不与任何物质发生反应 B．第②组物质从上到下酸性逐渐减弱 C．第③组中各化合物的稳定性从上到下逐渐减弱 D．上表中同族元素氢化物的沸点均随相对分子质量的增大而升高 5．约里奥-居里夫妇发现用粒子轰击原子获得人工放射性元素：、，从而获得诺贝尔化学奖，下列说法正确的是 A．的质子数为4 B．和Al均能与盐酸反应 C．和互为同位素 D．溶于水生成 6．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学反应中易得电子 C．该元素最高化合价为+3价 D．该元素位于第三周期、第ⅢA族 7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中 8．下列各组物质的性质比较正确的是(　　) A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2 C．还原性：Cl﹣＞Br＞I﹣ D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O 9．下列化学用语表示正确的是 A．N2H4的结构式： B．Al3+的结构示意图： C．BF3的电子式： D．甲烷的空间充填模型： 10．下列化学用语书写错误的是 A．Fe原子结构示意图： B．乙基的结构式： C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D．碳碳双键的电子式： 11．下列说法不正确的是， A．液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小 B．乙醇能任意比溶于水是能与水形成氢键 C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型完全相同 D．乙炔分子中所有原子都具有8电子稳定结构 12．考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是 A．7 B．8 C．15 D．22 二、非选择题（共10题） 13．科学家通过测定古物中的碳14原子的含量来测定其年代。已知碳14的结构示意图为 ，则碳14原子中质子数为 ，核外电子数 。 14．回答下列问题： (1)的空间结构是 (用文字描述)。 (2)比较Na、K的金属性强弱：Na K(选填“大于”或“小于”)。 (3)已知：。该反应中氧化剂是 (填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是 ；每1mol参与反应，转移 mol电子。 (4)用一个化学方程式说明与的氧化性相对强弱： 。 15．门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如：他认为铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为“镓”，镓的性质与门捷列夫预测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。 问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据 ？元素周期表中元素的位置和性质之间存在着怎样的内在联系 ？ 16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z