第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)⇌2NO2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是    A．体系压强增大、平衡均正向移动，α1、α2均减小，c1、c2均增大 B．体系压强增大、平衡1逆向移动，α1、α2均增大，c1、c2均减小 C．体系压强增大、平衡均正向移动，α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．体系压强增大、平衡1逆向移动，α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 2．化学反应  △H，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的 B．增加A的量，该反应的△H不变 C．催化剂能降低正逆反应的活化能 D．该反应的 3．在一恒容密闭容器中放入一定量的，发生反应  ，下列说法正确的是 A．当质量不变时，该反应达到平衡状态 B．若，则反应达到平衡状态 C．反应达到平衡时，升高温度，正反应速率大于逆反应速率 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 4．下列有关实验操作和现象对应的解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 装有的密封瓶置于冷水中 瓶中气体颜色变浅 B 在溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温 溶液由黄色变为橙色 越小，的平衡转化率越大 C 在溴水中滴加适量苯，振荡、静置 下层溴水变无色 苯和发生加成反应 D 向溶液中滴入少量溶液，再滴入淀粉溶剂 溶液变为蓝色 氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是 A．反应II的正反应为吸热反应 B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大 C．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43% D．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢 6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。对此反应，下列叙述正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．使用催化剂，能提高反应速率和NO的转化率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小 D．体积不变充入He，CO的转化率不变 7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)  ∆H＜0，该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下，下列分析中不正确的是 A．图Ⅰ可体现时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ可体现时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 8．某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是 A．该反应的反应热 B．为过程I的活化能 C．从曲线II可知该反应为放热反应 D．过程I比过程II的反应速率快 9．一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是 A．CO2物质的量分数：a＞b B．C2H5OH物质的量分数：a＜c C．平衡常数：Ka＞Kc＞Kｂ D．反应速率：va(CO2)＜vb(CO2) 10．恒温恒容的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)C(g)达到平衡状态标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A的浓度不再变化 ④A、B、C的分子数之比为1：3：1 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．实验表明，反应NO2+CO NO+CO2 的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是 A．增大c(CO)，反应速率明显加快 B．恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢 C．升高温度化学平衡常数不变 D．将产物从体系中分离出去平衡逆向移动 12．在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。