第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H>0。下列说法错误的是 A．电极电势：电极N高于电极M B．该装置把光能和化学能转化为电能 C．正极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH D．若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g 2．化学与生活、科技息息相关。下列说法正确的是 A．2022年投入使用的“福建舰”船体上镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极法 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．高铁车厢采用铝合金，主要是因为铝密度小，常温下不与氧气反应 D．火星探测器携带的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 3．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 C．比较、、S的氧化性 D．用萃取碘水中的碘并分液 A．A B．B C．C D．D 4．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为。下列说法错误的是 A．电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： B．电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C．充电时，Li+由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D．为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L庚烷中非极性键数目为6NA B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA D．将氯气通入FeI2溶液中，当有NA个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L 6．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法错误的是 A．镶嵌的锌块作原电池的负极 B．若不镶嵌锌块，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C．电子由船体的钢铁外壳向锌块移动 D．海水中阳离子向船体的钢铁外壳移动 7．下列离子方程式正确的是 A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+ B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl- C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑ 8．用惰性电极电解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况)，若要电解质恢复至原浓度应加入的物质及用量为 A．0.1mol Cu2(OH)2CO3 B．0.2mol CuO C．0.2mol Cu(OH)2 D．0.2mol CuCO3 9．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 A．SO2漂白的纸张易变黄 B．明矾净水 C．漂白粉久置于空气中失效 D．胃舒平治疗胃酸过多 10．直接NaBH4-H2O2燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时 A．负极上被还原 B．正极发生的反应为 C．由负极移向正极 D．正极区溶液中保持不变 11．下列反应中，只做氧化剂的是 A． B． C． D． 12．今年五一假期，红树林湿地公园游持续成为热点。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。下列说法不正确的是      A．反应①中硫单质既是氧化剂又是还原剂 B．反应②属于复分解反应 C．SO空间结构为正四面体结构 D．海洋中硫元素的主要存在形式为SO 二、填空题 13．铅蓄电池的总反应式为，请回答下列问题： (1)放电时，正极的材料是 ；电解液中浓度将变 (填“大”或“小”)，电子从 (填“正”或“负”极流出。当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。 (2)充电时Pb为 极，Pb电极上的电极反应式为 。 14．神舟十四号载人飞船于6月5日顺利发射升空，陈冬等三名航天员进入天和核心舱，中国空间站将于今年底建成。从化学角度回答下列问题： (1)发射天和核心舱的运载火箭使用了煤油—液氧推进剂，煤油是通过石油 得到的。另外，通过石油裂解可以得到的化工基本原料有 (填标号)。 A．汽油          B．甲烷           C． 乙烯           D．苯