第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列说法中错误的是 A．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素 2．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是 A．原子半径大小顺序是c>b>d>a B．d的氢化物比a的氢化物稳定 C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a 3．利用反应(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2，下列化学用语正确的是 A．NaClO的电子式： B．环氧乙烷的结构简式： C．CO2的比例模型： D．Cl-的结构示意图： 4．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应 B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 5．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为 A．铝和铁 B．碳和硅 C．镁和碳 D．氢气和钠 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小：W>Y>X B．简单气态氢化物的稳定性：X>W C．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D．X和Z的组成的化合物是光导纤维的主要成分 7．下列叙述正确的是 A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样 B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 8．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C．用图③装置分离和固体 D．用图④装置验证元素的非金属性： 9．下列化学用语表达正确的是 A．质子数为8，中子数为10的氧原子： B．CO2的比例模型： C．Na2S4的电子式： D．Na在元素周期表中的位置是第三周期第I主族 10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 11．如图为元素周期表的一部分，W元素原子最外层电子数与K层电子数之和为核电荷数的一半。下列说法不正确的是 X Y T W Q A．原子半径大小关系为：T＞X＞Y B．Q元素的氧化物的水化物的酸性比W强 C．T和W的常见氧化物含有相同类型的化学键 D．W、Q的单质或氧化物，溶于水后所得溶液可能具有漂白性 12．实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的NaI溶液，实验步骤如下： 已知：实验室还可提供的试剂是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。 下列说法错误的是 A．步骤二中用N2H4·H2O作还原剂 B．步骤四的操作包括蒸发结晶、干燥 C．步骤一的温度不宜过高，以减少碘的升华 D．步骤三的操作顺序是加入稍过量BaI2溶液→加入稍过量Na2CO3溶液→加入稍过量HI溶液→过滤 13．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：（    ） A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外) B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数 C．c图表示第三周期元素的最高化合价 D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点 二、填空题 14．1.某核素的氯化物1.11g配成溶液后，需用的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： (1)X的质量数A 。 (2)若X的核内中子数为20，求37g中所含质子的物质的量是 2.下列