第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。 若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3 2．标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为 A．      B．      C．      D．     3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为(　　) A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1 C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1 4．已知反应： ①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)      ΔH=-221kJ·mol-1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1 ③CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)  ΔH1=-443.64kJ/mol ④2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 B．反应①的反应热为221kJ·mol-1 C．甲醇的燃烧热726.64 kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 5．已知热化学反应方程式： ① ② 下列说法错误的是 A．反应①： B．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol C．C生成CO需要吸热 D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 6．下列反应中，能量变化不能用如图表示的是 A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．乙醇在空气中燃烧 7．下列叙述正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH<0 B．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D．N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH>0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS<0 8．关于燃烧热、中和热的比较，错误的是（    ） A．两者对应反应的△H均小于0 B．两者的数值均不随反应物用量改变而改变 C．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol-1的含义不同 D．两者的数值均随反应物用量改变而改变 9．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 正丁烷 乙烷 异丁烷 丙烷 已知：正戊烷与互为同分异构体。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．正戊烷的燃烧热 C．乙烷燃烧的热化学方程式为 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 10．和的能量关系如图所示： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法不正确的是 A． B． C． D．对于和 11．对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是吸热反应 12．已知。蒸发需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如表所示，下列说法正确的是 共价键 键能/ 436 463 A． B． C． D．表示两个氢气分子和一个氧气分子完全反应生成两个液态水分子放出572kJ热量 二、非选择题（共10题） 13．钉及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成液态放出的热量。 根据图示写出该反应的热化学方程式： 。 14．已知：①CO(g)+H2O(g) ⇌HCOOH(g)　ΔH1=-72.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) ⇌2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1 则反应2CO2(g)+2H2O(g) ⇌2HCOOH(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1 15．环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。 主反应：2CH2=CH2(g)＋O2(g)   ΔH1=−209.8 k