第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是 A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变 B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极 D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移 2．下列实验装置(固定装置略去)及实验操作正确且能达到实验目的的是 A B C D 中和热的测定 铁制品表面镀铜 模拟铁的腐蚀 蒸干溶液制备固体 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于工业生产的说法中，不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 B．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。 C．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂 4．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 A．a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀 B．一段时间后，b管液面高于a管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式： 5．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是 A．a电极的电极反应式为 B．电池放电过程中，电极上的电极反应式为 C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 6．粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确的是 A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应 B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗 C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小 D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥 7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 C．石油分馏可获得乙烯、丙烯等气态短链烃 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．锂锰电池是体积小、性能优良的一次电池，该电池反应装置如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列判断正确的是 A．可用水代替电池中的混合有机溶剂 B．电池正极反应式为MnO2+e-+Li+LiMnO2 C．该电池可反复充电使用 D．外电路的电流由a流向b 9．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．“全氢电池”工作时，将电能转化为化学能 B．吸附层a发生的电极反应：2H++2e-=H2↑ C．“全氢电池”的总反应：H++OH-=H2O D．电池工作时Na+移向吸附层a，ClO移向吸附层b 10．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电池总反应为：2 2Zn +O2↑+4OH- +2H2O B．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物CO的生成 C．若电池工作t min，维持电流强度为IA，理论上消耗CO2的质量为g(已知F =96500 C/mol) D．使用s-SnLi 催化剂，中间产物更不稳定 11．以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失 B．阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性 C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D．两极实际收集到的气体体积相等 12．用惰性电极电解Cu(NO3)2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是 A．和 B．Cu和 C．和 D．Cu和 二、非选择题（共10题） 13．右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。 （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是