第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．合成甲醇的反应存在平衡体系  ，为了提高的产量，应该采取的措施是（    ） A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 2．下列说法正确的是 A．可逆反应具有的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应方向移动 C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 3．下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④ 4．用和合成甲醇，反应的化学方程式为。在容积为1L的密闭容器中分别充入和，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应热： B．时刻两曲线表示的正反应速率相同 C．若将容器体积压缩至，的平衡转化率提高 D．若在平衡时充入更多，再次平衡时的体积分数增大 5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．①→②放出能量并形成了C—C键 C．由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键 D．该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率 6．实验室制备的装置如图所示，下列措施可使该反应速率加快的是 A．将碳酸钙固体粉碎 B．将稀盐酸换成同浓度的稀硝酸 C．将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸 D．将分液漏斗中的稀盐酸稀释后使用 7．下列实验对应的结论正确的是 选项 A B C   D 实验      有白色沉淀产生   均有白色沉淀   产生白色沉淀() 结论 正反应放热 白色沉淀一定是 待测液中含有和 与不反应 A．A B．B C．C D．D 8．可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，在一定温度下体积固定的密闭容器中进行。下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，3v正(NH3) =2v逆(H2O) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．若容器内气体的压强保持不变，则反应不一定达到平衡状态 D．若容器内混合气体密度保持不变，则反应达到平衡状态 9．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （  ） A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 10．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K2 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是 A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 B．平衡时NO2的转化率为50% C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 11．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 A．适当加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸 C．适当增大稀硫酸浓度 D．不用铁片，改用铁粉 12．下列叙述正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热△H=-846kJ/mol B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(O