2.1缓冲溶液概述（课件）-中职《化学》同步教学（湖南科技版）

模块二 缓冲溶液 化学 基础模块 教学目标 CONTENTS PAGE 1. 了解缓冲溶液在医学上的应用。 2. 熟悉缓冲溶液的作用原理。 3. 掌握缓冲溶液的概念、作用、类型与组成。 4. 掌握配置缓冲溶液的方法。 化学 基础模块 11 化学 基础模块 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 pH 相对稳定。在化学实验室缓冲溶液作为常备试剂使用。在生化研究工作中，常常要用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。缓冲溶液与医学的关系也非常密切，人体血液的 pH 之所以能保持在7.35～7.45，主要原因是血液中缓冲溶液的作用。缓冲溶液在酶活性的测定、微生物的培养和细菌的染色、组织切片、药物生产等方面都有重要的意义。 化学 基础模块 项目一 缓冲溶液概述 化学 基础模块 11 化学 基础模块 案例 取 6 支试管依次编号，在 1、2 号试管内各加入蒸馏水 4 mL，3、4 号试管内各加入 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 4 mL，5、6 号试管内各加入 0.4 mol/L的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液 4 mL，用 pH 试纸分别测定 6 支试管中溶液的 pH。然后在 1、3、5 号试管中各加入 1 滴 0.01 mol/L 的 HCl溶液，在 2、4、6 号试管中各加入 1 滴 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，再用pH 试纸分别测定其 pH。将结果填入表 2-1。 问题： （1）请将表格里的实验数据补充完整。 （2）请观察蒸馏水、0.2 mol/L 的 NaCl 溶液、0.4 mol/L 的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液中加入 HCl 后的 pH，加入 NaOH 后的 pH 有无明显变化？为什么会出现这种现象？ 化学 基础模块 任务一　缓冲溶液的概念 一、共轭酸碱对 缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是因为在缓冲溶液中同时含有两种物质，一种是抗酸成分，另一种是抗碱成分，而且两种成分之间存在化学平衡。通常把这两种成分叫做缓冲对或缓冲系。根据酸碱质子理论，缓冲对是一对共轭酸碱对，其中共轭酸为抗碱成分，共轭碱为抗酸成分，共轭酸碱之间存在着质子传递平衡。 化学 基础模块 任务一　缓冲溶液的概念 二、缓冲溶液的类型和组成 缓冲对两个组分通常要求浓度比较大且只相差一个 H+ ，同时两者可以相互转化，如 CH3COOH-CH3COONa 缓冲对中 CH3COOH 和 CH3COONa 两组分的浓度都较大，CH3COOH 和 CH3COO- 通过得失一个 H+ 实现两者的相互转化： 化学 基础模块 任务一　缓冲溶液的概念 二、缓冲溶液的类型和组成 （1）弱酸及其对应的盐，如表 2-2 所示 化学 基础模块 任务一　缓冲溶液的概念 二、缓冲溶液的类型和组成 （2）多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，如表 2-3 所示。 化学 基础模块 任务一　缓冲溶液的概念 二、缓冲溶液的类型和组成 （3）弱碱及其对应的盐，如表 2-4 所示。 化学 基础模块 任务二　缓冲作用原理 一、HAc 和 NaAc 缓冲溶液和缓冲作用原理 以 HAc-NaAc 组成的缓冲溶液为例，在 HAc（CH3COOH）和 NaAc（CH3COONa）组成的溶液中，HAc 和 NaAc 要求有较大的浓度，HAc 为弱酸，在溶液中仅小部分电离生成 CH3COO- 和 H+ ，大部分存在形式还是 HAc，但NaAc 是强电解质，在溶液中能全部电离成 CH3COO- 和 Na+。电离式为： 化学 基础模块 任务二　缓冲作用原理 从以上电离式可以看到，溶液中存在大量的 CH3COO- 和 CH3COOH。因此，当向此缓冲溶液中加入少量强酸时，CH3COO- 与外来的 H+ 结合生成CH3COOH，从而使 CH3COOH 的电离平衡向左移动；当达到新的平衡时，溶液中 CH3COOH 浓度略有增加，CH3COO- 的浓度略有减小 ，而 H+ 的浓度几乎不变，溶液的 pH 也几乎不变，CH3COO- 起到了抗酸的作用。因此，在缓冲溶液中 CH3COO- 是抗酸成分。 化学 基础模块 当向缓冲溶液中加入少量强碱时，CH3COOH 电离的 H+ 和外来的 OH- 结合生成了 H2O，使 CH3COOH 的电离平衡向右移动；达到新的平衡时，溶液中CH3COOH 的浓度略有减小，CH3COO- 的浓度略有增加，外来的 OH_x0002_在平衡的移动中被消耗吸收，因为溶液中的 CH3COOH 的浓度较大，能随时补充因外来OH- 而消耗掉的 H+ ，从而维持溶液的 pH 几乎不变。在缓冲溶液中 CH3COOH是抗碱成分。抗碱的离子方程式