2.2缓冲溶液的配制与 pH 测定（课件）-中职《化学》同步教学（湖南科技版）

模块二 缓冲溶液 化学 基础模块 教学目标 CONTENTS PAGE 1. 了解缓冲溶液在医学上的应用。 2. 熟悉缓冲溶液的作用原理。 3. 掌握缓冲溶液的概念、作用、类型与组成。 4. 掌握配置缓冲溶液的方法。 化学 基础模块 11 化学 基础模块 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 pH 相对稳定。在化学实验室缓冲溶液作为常备试剂使用。在生化研究工作中，常常要用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。缓冲溶液与医学的关系也非常密切，人体血液的 pH 之所以能保持在7.35～7.45，主要原因是血液中缓冲溶液的作用。缓冲溶液在酶活性的测定、微生物的培养和细菌的染色、组织切片、药物生产等方面都有重要的意义。 化学 基础模块 项目二 缓冲溶液的配制与 pH 测定 化学 基础模块 一、实验目的 $ （1）加深对缓冲溶液作用原理和性质的理解。 （3）学会使用精密 pH 试纸来测定溶液的 pH。 （2）能熟练配制缓冲溶液，熟练掌握吸量管的使用方法。 1 2 3 化学 基础模块 三、实验试剂和仪器 1. 仪器 烧杯（100 mL、250 mL），吸量管（10 mL、5 mL），量筒（10 mL、100 mL），玻璃棒，吸耳球，pH 计，玻璃电极，pH 复合电极，温度计，玻璃铅笔，pHS-3C 型酸度计，精密 pH 试纸（5.5～9.0）。 化学 基础模块 三、实验试剂和仪器 2. 试剂 0.1 mol/L 的 HCl、HAc、NaOH、NaAc 溶液、0.2 mol/L 的 Na2HPO4、KH2PO4 溶液、1%HCl 溶液、1% NaOH 溶液、待测 pH 溶液、饱和氯化钾溶液。pH = 4.01 的标准缓冲溶液：称取在 110 ℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾10.21 g，溶于蒸馏水中，再定容至 1000 mL。pH = 6.86 的标准缓冲溶液：称取在 110 ℃烘干的分析纯磷酸二氢钾 3.39 g和磷酸二氢钠 3.53 g，溶于蒸馏水中，再定容至 1000 mL。pH = 9.18 的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂 3.81 g，用蒸馏水溶解后定容至 1000 mL。 化学 基础模块 四、操作步骤 （一）缓冲溶液的配制 （2）计算配制 pH = 8.00 的缓冲溶液 100 mL 需要的 0.2 mol /L Na2HPO4和 0.2 mol /L KH2PO4 溶液的体积（H3PO4 的 pKa2= 7.21）。根据计算用量，用碱式滴定管吸取 Na2HPO4 溶液，用吸量管吸取 KH2PO4 溶液置于 100 mL 烧杯中，混匀，用酸度计测定其 pH。若 pH 不等于 8.00，用几滴 0.01 mol /L NaOH 或 2 mol /L KH2PO4 溶液调节至 8.00 后，备用待测。 （1）计算配制 100 mL pH = 5.00 的缓冲溶液需要的 0.1 mol/L HAc 溶液的和0.1 mol/L NaAc 溶液的体积（已知 HAc 的 pKa = 4.75）。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于 100 mL 烧杯中，混匀，用酸度计测定其 pH。若 pH不等于 5.00，可用几滴 0.01 mol/L NaOH 或 0.l mol /L NaAc 溶液调节使溶液的pH 为 5.00 后，备用待测。 化学 基础模块 四、操作步骤 （二）缓冲溶液的性质 2019 2018 2016 （1）缓冲溶液的抗酸作用：取 3 支试管，分别加入 3 mL 上述配制的 pH 为5.00、8.00 的缓冲溶液和蒸馏水，各加入 2 滴 0.10 mol /L HCl 溶液，用酸度计或精密 pH 试纸测定其 pH，并解释实验现象。 （3）缓冲溶液的抗稀释作用：取 4 支试管，分别加入 0.5 mL 上述配制的pH 为 5.00、8.00 的缓冲溶液，0.10 mol /L 的 NaOH、HCl 溶液，各加入 5 mL蒸馏水，振荡试管，用酸度计或精密 pH 测定其 pH，并解释实验现象。 （2）缓冲溶液的抗碱作用：取 3 支试管，分别加入 3 mL 上述配制的 pH 为5.00、8.00 的缓冲溶液和蒸馏水，各加入 2 滴 0.10 mol /L NaOH 溶液，用酸度计或精密 pH 试纸测定其 pH，并解释实验现象。 化学 基础模块 五、结果处理 （1）缓冲溶液的性质：填写表 2-7。 化学 基础模块 五、结果处理 （2）pH 的测定：填写表 2-8 化学 基础模块 五、结果处理 问题讨论 1. 为什么缓冲溶液能抵抗少量的酸或碱？ 2. pH 计在使用时为什么要用蒸馏水洗涤？为什么又要用滤纸擦