1.2胶　体（课件）-中职《化学》同步教学（湖南科技版）

模块一 溶液、胶体和渗透压 1. 了解分散系的基本概念、分类及特点。 01 2. 熟悉胶体基本概念、溶胶和高分子溶液的基本性质、溶胶的聚沉及其应用。 02 学习目标 3. 掌握溶液浓度的四种表示方法、溶液的稀释及其计算。 03 4. 掌握渗透现象和渗透压在医学上的意义 04 2 胶　体 项目二 氢氧化铁溶胶的制备 用烧杯盛约 30 mL 蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入 5～6 滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 问题： （1）在热水与冷水中滴加 FeCl3 颜色有何不同？为什么？ （2）所得 Fe（OH）3 属于哪一种分散系？为什么 案例 任务一　溶胶 胶体分散系按照介质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。液溶胶的分散介质是液体，简称溶胶，如豆浆、墨水等；气溶胶的分散介质是气体，如烟、雾等；固溶胶的分散介质是固体，如有色玻璃、纳米材料等。下面主要介绍溶胶的性质和应用 一、溶胶的性质 溶胶是小分子或离子的聚集体，分散相粒子直径为 1～100 nm，其大小介 于分子或离子分散系和粗分散系之间，是一个不稳定体系，具有一些特殊的 性质。 （一）丁达尔现象 在暗室中，用一束强光通过溶胶时，从光束的垂直方向可以清楚地观察到溶胶中有一条发亮的光柱（即乳光），如图 1-1 所示，这个现象称为丁达尔现象。 （一）丁达尔现象 丁达尔现象的形成是因为光的散射。因为溶胶粒子的直径大小为 1～100 nm，比可见光波长（400～700 nm）稍小，光波发生散射。而对于粗分散系，其分散相粒子直径远大于可见光波长，大部分光线会在粒子表面反射而显得浑浊；对于真溶液，其分散相粒子直径远小于可见光波长，光波绕过粒子前进，会发生透射而显得清澈透明。因此，可利用丁达尔现象来区分溶胶与溶液。 工作任务 二、质量浓度 注射剂的可见异物检查 我国药典规定所有药物注射剂必须进行可见异物检查。这种检查方法称为灯检，即用强光照射药用真溶液，应没有乳光现象，若出现乳光则注射液不合格，不能作注射用。灯检的目的是为了控制药物注射剂中的微粒污染，注射液中的微粒一般有纤维、玻璃屑、炭黑、橡皮屑、细菌、真菌及结晶体等。这些微粒异物进入人体后，较大的微粒可堵塞毛细血管形成血栓，若侵入肺、脑、肾、眼等组织可造成栓塞，并由于巨噬细胞的包围和增殖，可能形成肉芽肿等，会对人体造成严重危害。 知识链接 （二）布朗运动 在超显微镜下观察溶胶，会发现溶胶中的胶粒不停地做不定向、无规则运动，如图 1-2 所示。这种胶粒在分散介质中的无规则运动称为布朗运动。布朗运动的发生是因为分散剂分子从各个方向撞击胶粒，使胶粒在每一瞬间受力方向不断改变导致胶粒不停地做无规则的运动。胶粒质量越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动使胶粒不易下沉，是溶胶保持相对稳定的原因之一。 （三）电泳现象 在一个 U 形管中注入红棕色的 Fe（OH）3 溶胶后，插入电极，接通直流电，如图 1-3 所示，可以看到阴极一端溶液颜色逐渐变深，而阳极一端溶液颜色渐变浅。像这种胶粒在直流电场作用下发生定向移动的现象称为电泳现象。电泳现象说明溶胶的胶粒带有电荷，可以根据电泳的方向来判断胶粒所带电荷的类型。如本实验中，Fe（OH） 3 胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明其粒子带正电荷。如果改用黄色的硫化砷溶胶做此实验，则会看到阳极附近黄色变深，说明硫化砷胶体粒子带负电荷。 工作任务 临床应用 电 泳 技 术 电泳技术在高分子化合物如蛋白质、氨基酸、核酸的分离和鉴定方面有着重要的应用。在临床检验中应用电泳法可分离血清中的各种蛋白质，血清蛋白电泳对于肝、肾疾病和多发性骨髓瘤的诊断具有重要指导意义。血清中含有各种蛋白质，其等电点均在 pH 7.5 以下，若置于 pH 8 以上的缓冲溶液中进行电泳时，均游离成负离子，再向正极移动。由于其等电点、分子质量和分子形状各不相同，其电泳速度也不同，所以可将血清中的各种蛋白质区分开来。 二、溶胶的结构 胶体的性质与其内部结构有关，实验表明胶体具有扩散双电层结构。现以 AgI（碘化银）溶胶结构为例说明，如图 1-4 所示。 二、溶胶的结构 在吸附层和扩散层中的电位离子和反离子都是水合离子，所以胶团实际上 是由胶核和水合双电层共同构成。胶核与吸附层之间结合紧密，而扩散层与胶粒结合疏松，在外电场的作用下，胶团从吸附层和扩散层之间分开，吸附层的胶粒作为一个整体移向与胶粒电性相反的电极，而扩散层则移向另一极。AgI胶团的结构可用图 1—5 表示。 三、溶胶的稳定性和聚沉 （一）溶胶的稳定性 1. 胶粒的布朗运动 溶胶体系是高度分散的，胶粒很小，其布朗运动较强。这种布朗运动在一定程度上克服了重力对胶粒的沉降影响，使胶粒均匀分散，保持溶胶的稳定。 2. 胶粒带电 由前文可知，胶粒带有同种电荷，