1.3多肽类抗生素（课件）-中职《化学》同步教学（湖南科技版）

模块一 溶液、胶体和渗透压 1. 了解分散系的基本概念、分类及特点。 01 2. 熟悉胶体基本概念、溶胶和高分子溶液的基本性质、溶胶的聚沉及其应用。 02 学习目标 3. 掌握溶液浓度的四种表示方法、溶液的稀释及其计算。 03 4. 掌握渗透现象和渗透压在医学上的意义 04 3 多肽类抗生素 第三节 两岁的强强失手打翻了开水瓶，瞬间身体多处被烫伤，情急之中奶奶拿盐撒在强强伤口上，想给伤口消毒。送医院后，医生说伤口撒盐导致烫伤程度更严重了。这是因为食盐撒在伤口，不仅会加剧伤口疼痛，还会引起伤口产生渗透现象，造成创面高渗、病情加重。 问题： （1）什么是渗透现象？什么是渗透压？ （2）在伤口撒盐后，渗透方向是怎样的？ 案例 任务一　渗透现象和渗透压 将几滴红墨水滴入一杯清水中，很快就能使整杯水染成红色。在蔗糖浓溶液中小心加入清水，很快就能得到浓度均匀的蔗糖溶液。这种现象称为扩散。扩散是指当浓度不同的两种溶液相互接触时，溶质分子和溶剂分子相互运动，最终得到浓度均匀的两种溶液。 任务一　渗透现象和渗透压 半透膜是一种只允许较小的溶剂水分子通过，而不允许溶质分子通过的特殊薄膜。例如生物体内的细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等。如果用半透膜把蔗糖溶液和纯水隔开，如图 1-6（a）所示，静置一段时间后，会看到蔗糖溶液的液面在缓慢上升，纯水的液面在缓慢下降，如图 1-6（b）所示，这说明水分子不断通过半透膜进入蔗糖溶液中。用不同浓度的两种溶液做此实验，也可看到浓度高的溶液液面上升，浓度低的溶液液面下降。 任务一　渗透现象和渗透压 反向渗透及其应用 反向渗透是选用一种高强度且耐高压的半透膜将纯水和溶液隔开，然后在溶液液面的上方施加一个比自然渗透压更高的压力，将浓溶液中的溶剂水分子压到半透膜另一边的纯水中，故出现溶液液面降低而纯水中的液面升高的现象。这种渗透过程和自然界正常的渗透过程是相反的，因此称为反向渗透。反向渗透技术最早应用于美国宇航员将尿液提纯为纯水使用，后广泛应用于各种液体的提纯与浓缩，如海水、苦咸水的淡化，饮用水的净化，废水处理等。在医药上，该方法可用来制备注射用水以及应用于血液透析。 知识链接 任务一　渗透现象和渗透压 随着渗透现象的发生，蔗糖溶液液面不断上升，同时产生静水压，这种压强使水分子从纯溶剂向溶液中的渗透速度逐渐减慢，当液面上升到一定高度时，水分子进出半透膜的速度相等，达到渗透的动态平衡状态，液面停止上升。这种恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡的压力，称为该溶液的渗透压。需要注意的是，如果两种不同浓度的溶液被半透膜隔开，这时液柱产生的静水压，既不是稀溶液的渗透压，也不是浓溶液的渗透压，而是两种溶液的渗透压之差。 工作任务 临床应用 血 液 透 析 血液透析，简称血透，是目前最常用的血液净化技术。它是抢救急性、慢性肾衰竭的有效方法之一，这种方法安全、易行，对患者减轻症状、减少患者痛苦、延长患者生命具有重要意义。它是利用透析原理，将患者血液和透析液同时引入透析器中，两者逆方向在透析膜两侧流动，通过扩散、吸附、对流等作用进行物质交换，使血液中的代谢废物和过多的电解质向透析液移动，继而排出体外；透析液中的营养物质、治疗药物等向血液中移动，从而达到净化血液、纠正水电解质以及酸碱平衡等治疗目的。 任务二　渗透压与浓度、温度的关系 1886 年，荷兰物理化学家范特荷甫根据实验得出：稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度和绝对温度成正比，而与溶剂、溶质的种类无关。这个规律称为范特荷甫定律或渗透压定律。其表达式为： 任务二　渗透压与浓度、温度的关系 范特荷甫定律只适用于难挥发性非电解质的稀溶液，该定律说明，在一定温度下，溶液的渗透压只与溶液的物质的量浓度成正比，即与单位体积溶液中所含溶质的粒子数成正比，而与溶质的性质无关。因此，0.5 mol/L 葡萄糖溶液与0.5 mol/L 蔗糖溶液的渗透压相等。 对于电解质溶液而言，由于电解质发生电离，溶液中的溶质粒子个数成倍增多，溶液的渗透压也相应增大，因此在范特荷甫定律的计算公式中，cB 需要引入校正因子 i，也可写成溶质粒子的物质的量浓度 cos，即： 任务二　渗透压与浓度、温度的关系 式中 cB 为单位体积溶液中溶质的物质的量浓度，i 为 1 mol 溶质分子在溶液中解离产生的溶质粒子的物质的量，如 NaCl 的 i = 2，CaCl2 的 i = 3。cos 为单位体积溶液中溶质粒子的物质的量浓度，即溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子或离子）总物质的量浓度，称为渗透浓度，单位为 mol/L，cos 与 cB 的关系为： 式 1 -13 表明，一定温度下，溶液的渗透压与溶液的渗透浓度成正比，因此，常用渗透浓度来衡量或比较溶液渗透压的大小。 任务二　渗透压与浓度、温度的关系 例 1-16　 比较