2.3缓冲溶液在医药中的应用（课件）-中职《化学（医药卫生类）》同步教学（高教版）

跳高和跳远运动中用的海绵垫和沙坑是为了缓冲运动员落地时的冲击力。瑞氏细胞染色对酸碱度十分敏感，必须将染色条件 pH控制在 6.4~6.8 的范围内，才能使细胞受染后颜色适中、颗粒显色清楚。而 KH2PO4-Na2HPO4 缓冲溶液具有对抗外来酸、碱维持 pH 在此范围的能力。 其实，除细胞染色外， 在组织切片染色、微生 物的培养、血液的保存 和药物制剂配制等方面，缓冲溶液都扮演着不可或缺的角色。 专题二 缓冲溶液 1.  了解缓冲溶液的组成和缓冲溶液的类型。从离子和分子水平认识抗酸成分和抗碱成分之间的结构关系，抗酸、抗碱成分和共轭酸、碱之间的结构关系。学会从宏观现象与微观结构相结合的角度分析问题。 2.  认识缓冲作用，了解抗酸成分和抗碱成分之间存在解离平衡，是产生缓冲作用的内因；了解足够的抗酸和抗碱成分是产生缓冲作用的条件，知道缓冲溶液的缓冲能力是有条件和限度的，能用变化的概念和平衡的思想分析和解决医药卫生领域中缓冲溶液的实际问题。 学习要求 专题二 缓冲溶液 3.  通过观察同一缓冲溶液对抗少量酸或少量碱时 pH几乎不变的现象，解释缓冲作用的原理，能用化学方程式和离子方程式解释缓冲作用，并归纳缓冲溶液在加入少量强酸或强碱溶液后发挥缓冲作用的规律。 4.  设计实验方案，比较不同试剂及缓冲溶液在加入少量强酸（强碱）前后溶液pH变化情况，开展实验探究，并设计表格进行记录，形成发现、解释、分析、归纳、总结等实验探究方法及应用能力，进一步树 立创新意识。 学习要求 专题二 缓冲溶液 5.  通过了解共轭酸和共轭碱之间的矛盾和统一、同一物质在不同缓冲对中的不同角色，培养学生的辩证思维。通过缓冲溶液的配制，规范使用吸量管，养成严谨求实的科学态度和精益求精的科学精神。通过认识缓冲溶液在临床医学中，特别是在药物制剂生产、药品保存中的应用，了解化学对社会发展和人类健康的重大贡献，提升社会责任感。 学习要求 专题二 缓冲溶液 第一节 缓冲作用 第二节 缓冲溶液的类型和组成 第三节 缓冲溶液在医药中的应用 专题二 缓冲溶液 第三节 缓冲溶液在医药中的应用 滴眼液的pH不当时，引起的刺激会增加泪液的分泌，导致药物迅速流失，甚至损伤角膜。pH为6 ～ 8时，眼睛无不舒适感觉。许多药物在一定的pH条件下不稳定，如氯霉素在pH小于2或大于8时均易水解并失效。因此，滴眼液要兼顾到最大的疗效、最小的刺激，以及药物的稳定性等诸方面情况， 滴眼液需要一个适合的pH。目前氯霉素滴 眼液常用的是硼酸-硼砂缓冲液。除此之外， 你还知道缓冲溶液在医药上的其他用途吗？ 情境与问题 正常人血液的pH在7.35～7.45 之间，维持其 pH 恒定的缓冲对主要有： 碳酸 - 碳酸氢盐 （MHCO3-H2CO3） 磷酸氢盐 - 磷酸二氢盐 （M2HPO4-MH2PO4） 蛋白质 - 蛋白质盐 （M-蛋白质-H-蛋白质） 其中的M+在血浆中主要是Na+，在红细胞中主要是K+。 碳酸氢盐缓冲对在血液中的浓度最高，缓冲能力最大，维持血液正常的功能也最为重要。 第三节 缓冲溶液在医药中的应用 在H2CO3-NaHCO3缓冲溶液中，存在以下解离： 运用与提升——H2CO3-NaHCO3缓冲对的缓冲作用原理 NaHCO3为强电解质，在溶液中全部解离成Na+和 ；H2CO3为弱电解质，只解离出少量的H+和 ，绝大部分仍以H2CO3分子存在。所以，在H2CO3-NaHCO3溶液中，存在大量的H2CO3和 。其中，H2CO3是抗碱成分， 是抗酸成分。 第三节 缓冲溶液在医药中的应用 当向H2CO3-NaHCO3溶液中加入少量酸时， 与外加的H+结合生成H2CO3，使H2CO3的解离平衡逆向移动。建立新平衡时， 的浓度略有减少，H2CO3的浓度略有增加，而H+浓度几乎没有变化，所以，溶液的pH几乎不变。 抗酸的离子方程式为： 因为溶液中主要来自于NaHCO3的 起到了抵抗外来少量酸的作用，所以 为抗酸成分。 运用与提升——H2CO3-NaHCO3缓冲对的缓冲作用原理 第三节 缓冲溶液在医药中的应用 因为溶液中的H2CO3解离出来的H+起到了抵抗外来少量碱的作用，所以H2CO3为抗碱成分。