4.3 水的组成教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课题3 水的组成 00 学习目标 一 二 三 了解氢气的性质 知道单质、化合物的概念，能区分常见的物质中哪些属于单质，哪些属于化合物。 认识水的组成 目录 o1.氢气的性质 o2.水的组成 o3.单质、化合物、氧化物 contents o1 氢气的性质 01 氢气的性质 氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。 物理性质 氢气具有可燃性，其在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 化学性质 在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”。知道18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。 研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 01 第一步：用拇指堵住集满氢气的试管口； 第二步：靠近火焰，移开拇指点火。 氢气的性质 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验其纯度，方法如图，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 氢气的验纯方法 01 氢气的性质 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（如图），过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。 1.上述实验中无忧无新物质生成？发生了什么变化？ 2.上述实验中是否有水滴生成？ 讨论 实验与探究 o2 水的组成 02 水的组成 2.切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象。 1.如图所示，在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。 人们发现氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，又研究了水的分解实验。 02 水的组成 两电极 正极端玻璃管 负极端的玻璃管 现象 比较两玻璃管中现象差异 水的电解实验 1. 2. 正极端玻璃管 负极端的玻璃管 现象 解释 均有气泡生成 液面下降，一段时间后收集到气体 液面快速下降，一段时间后收集到气体 正极端收集到的气体体积较少 负极端收集到的气体体积较少，正负极气体体积比为1:2 木条燃烧更旺 正极产生的气体是氧气 无色气体燃烧，放热，发出淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气 02 水的组成 3.讨论 （1）上述实验中水是否发生了分解反应？生成了几种新物质？ （2）分析水的生成和分解实验，说明其中的哪些现象和事实能够说明水不是一种元素，是由氢、氧两种元素组成的。 （1）是；两种。 （2）正极端燃着木条燃烧更旺和负极端有淡蓝色火焰产生说明水不是由一种元素组成，而是由氢、氧两种元素组成的 02 水的组成 水电解后，生成 和 ： 与电源正极相连的试管内收集到的气体是 。 与电源负极相连的试管内收集到的气体是 。 V（H2）∶V（O2）= 。 通电 水 　　 氢气 + 氧气 氢气 氧气 氧气 氢气 2∶1 H2O H2 O2 小结 02 水的组成 根据精准的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，因此说可以表示为H2O。 当水分子分解时，生成了氧原子和氢原子，2个氢原子结合生成1个氢分子，很多个氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 02 水的组成 小结 水是由 和 组成的； 水是由 构成的； 化学变化的实质是 分解为原子； ______重新结合生成新分子。 氢元素 氧元素 水分子 分子 原子 o3 单质、化合物、氧化物 03 单质、化合物、氧化物 1.单质 （1）定义： （2）特征： （3）举例： 2.化合物 （1）定义： （2）特征： （3）举例： 由同种元素组成的纯净物 一种元素，纯净物。 由不同种元素组成的纯净物 不同种元素，纯净物。 氢气（H2）、 氮气（N2）、 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）、 氧化铁（Fe2O3） 03 单质、化合物、氧化物 3.氧化物 （1）定义： （2）特征： （3）举例： 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 两种元素，一种是氧元素的化合物。 CO2、Fe2O3 03 单质、化合物、氧化物 思考：物质该怎么分类？ 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 非氧化物 04 课堂小结 一、氢气的性质 1.物理性质：无色、无味的气体，难溶于水 2.化学性质：氢气+氧气 水 二、水的组成 1.实验现象：电源正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1∶2 2.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的 三、单质、化合物、氧化物 05 随堂训练 1.下列关于水的叙述正确的是（ ） A.水