2.2.1氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。 一 从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。 二 认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。 三 通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。 四 00 学习目标 一、氯气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家________将__________与__________混合加热制得了氯气，但未确认，直到1810年，英国化学家________才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1．氯元素在自然界中主要以________、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、________和盐矿中。 2．氯的原子结构示意图为_______________，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易_______________，使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有__________性。 软锰矿 浓盐酸 舍勒 戴维 NaCl 盐湖 得到一个电子 强氧化性 一、氯气的性质 1.物理性质 氯气是一种颜色为_________，带有___________的有毒气体。 它在25℃的溶解性为____________________________。 PS：闻气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。 2.化学性质 （1）与金属单质反应 黄绿色 刺激性气味 1体积的水可溶解约2体积的氯气 Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态金属氯化物。 （2）与非金属单质反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧，发出______色火焰，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。 化学方程式：_____________________________________。 氯气与氢气混合，光照条件下会发生___________，化学方程式：_________________________。 （3）与H2O反应： a：氯气的水溶液成为“氯水”，颜色为___________。 b：溶于水中的部分氯气与水发生反应，化学方程式为： ____________________________。 苍白 爆炸 浅黄绿色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO　 （4）与碱反应： 漂白粉在空气中长期放置易实效，其原因为（用化学方程式表示）：_________________________________________， _________________________________________。 3.用途：大量用于制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等。 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO　 盐酸 四、次氯酸 1、性质 （1）弱酸性（酸性小于碳酸）：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 （2）不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为：___________________________________。 （3）强氧化性 ①漂白性。 用途：次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。 没有 褪色 HClO 不褪色 四、氯水的成分： 1.氯水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒： 2.新制氯水的性质 3.新制氯水与久置氯水的区别： 新制氯水 久置氯水 颜色 主要微粒 性质 浅黄绿色 无色 Cl2、HClO、H2O H＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O 酸性、氧化性、漂白性 酸性 思考： (1)将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？ 光照 不是　酸性增强。因反应2HClO===== 2HCl＋O2↑，放出O2，有HCl生成，酸性增强。 (2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，如何验证是什么原因造成的？ 可能有两种原因：①氯水中含具有强氧化性的HClO，它的漂白性使溶液褪色；②氯水中含有H＋能中和OH－使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色则原因②正确，若溶液无明显变化则原因①正确。 (2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，如何验证是什么原因造成的？ 可能有两种原因：①氯水中含具有强氧化性的HClO，它的漂白性使溶液褪色；②氯水中含有H＋能中和OH－使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色则原因②正确，若溶液无明显变化则原因①正确。 (3)若将集气瓶丙长时间放置