4.1.3 原子结构与元素的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第三课时：原子结构与元素的性质 1 学习目标 1．通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。 2．认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。 3．学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。 2 新知导入 人体中的化学元素 我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。 你知道人体中所含的各元素的原子结构吗？它们具有什么样的性质呢？ 3 旧知回顾 1．碱金属元素包括____________________(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第______族；卤族元素包括_______________ (填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第______族。 2．钠与水反应的离子方程式为 _________________________________________。 钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为_______、________。 3．氯气与氢气反应的条件是_____________。 Li、Na、K、Rb、Cs　 ⅠA　 F、Cl、Br、I　 ⅦA　 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　 Na2O　 Na2O2　 点燃或光照　 4 一、元素的性质 一、元素的性质 1．金属性 金属元素的原子最外层电子一般少于____个，在化学反应中容易___________，具有_________。即元素的金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。 2．非金属性 非金属元素的原子最外层电子一般多于____个，在化学反应中容易___________，具有___________。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。 4　 失去电子　 金属性　 失去电子　 4　 得到电子　 非金属性　 得到电子　 5 二、碱金属元素 1.元素的性质——金属性与非金属性 金属元素 非金属元素 最外层电子数一般少于4个 化学反应中容易失去电子，表现金属性 最外层电子数一般多于4个 化学反应中容易得到电子，表现非金属性 6 二、碱金属元素 2.碱金属元素 碱金属元素包括(填名称及元素符号)：______________________________ _______________________________________等。 (1)碱金属的原子结构(Li→Cs) ①相似性：最外层均有______个电子。 ②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_________。 1 增大 7 二、碱金属元素 (2)碱金属的化学性质 ①钠、钾与氧气反应比较实验 a．实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生 ______色火焰，钾产生______色火焰(透过蓝色钴玻璃观 察)，钾燃烧更剧烈。 b．反应方程式____________________、________________________。 黄 紫 8 二、碱金属元素 ②钾与水反应的实验 a．现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。 9 二、碱金属元素 b．化学方程式：______________________________。 c．与Na和水反应相比现象不同的有________________________________，结论：活泼性K比Na_______。 ③锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为 ___________________________、______________________________。 反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧 强 10 二、碱金属元素 (3)碱金属性质的递变规律及原因 从Li→Cs，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐________，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐________，金属性逐渐________。 增多 增大 减弱 增强 增强 11 二、碱金属元素 (4)碱金属单质的物理性质 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 相同点 递变规律 密度 熔沸点 个性特点 除铯外，其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强 逐渐增大(钠、钾反常) 逐渐降低 ①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大 12 三、卤族元素 1．卤素单质的物理性质   F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 _________色气体 _______色 气体 _______