5.3 利用化学方程式的简单计算 课时作业-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3　利用化学方程式的简单计算 夯实基础 化学方程式计算的步骤 1．一种新型“人造树叶”可吸收CO2并转化为乙醇(C2H5OH)，化学方程式为2CO2＋3H2O C2H5OH＋3O2，研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO2。一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？(H—1，C—12，O—16) 利用化学方程式求生成物或反应物的质量 2．栗栗氧化镁矿物质封存CO2反应的化学方程式为MgO＋CO2=== MgCO3。若用此方法封存22 kg CO2，计算需要氧化镁的质量。(写出计算过程及结果，C—12，O—16，Mg—24) 强化练习 3．某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50 g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是(只发生反应CaCO3 CaO＋CO2↑，C—12，O—16，Ca—40)(　C　) A．剩余固体是混合物 B．生成CO2的质量是20 g C．剩余固体的质量是42 g D．原混合物中CaCO3的质量是30 g 4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00 g放在试管中，加热至不再产生气体为止，得到下图。回答下列问题： (1)反应中制得氧气的质量为1.92g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？(Cl—35.5，K—39) bbbXX＋＋＋栗栗[解]设：原混合物中氯酸钾的质量为栗栗x栗栗。 5．Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为栗栗a栗栗Na2S2O3＋栗栗b栗栗I2=== 栗栗c栗栗NaI＋栗栗d栗栗Na2S栗栗x栗栗O栗栗y栗栗。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是(　D　) A．化学计量数栗栗a＝c栗栗 B．Na2S栗栗x栗栗O栗栗y栗栗中栗栗x与y栗栗之比为2∶3 C．0.316 g Na2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254 g D．0.316 g Na2S2O3反应时，生成Na2S栗栗x栗栗O栗栗y栗栗的质量为0.362 g 微专题5　化学方程式的有关计算 1．已知2A＋3B=== C＋3D中，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C，又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为(　D　) A．23∶22 B．23∶44 C．23∶66 D．23∶88 2．(2023·柳州柳南区一模)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热24.8 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水的质量为(　A　) A．1.8 g B．2.4 g C．3.6 g D．5.4 g 3．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。(H—1，O—16，S—32，Zn—65) 请计算： (1)生成氢气的总质量是0.4g。 (2)稀硫酸的质量分数。 4．为测定一种含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量，称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见下表(假设纸张中的其他成分既不溶于水，也不与水反应)，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。 烧杯编号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应生成 CO2的质量/g 0.88 1.76 2.64 栗栗m栗栗 3.52 (1)表中栗栗m栗栗的值为3.52；烧杯④⑤中碳酸钙已反应完；烧杯⑤中盐酸有剩余。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。(H—1，C—12，O—16，Ca—40) 5.实验室制取氧气时，某同学取高锰酸钾于试管中加热，并记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题。栗栗(O—16，K—39，Mn—55) 栗栗 (1)0～t1s时间段固体质量不变的原因是栗栗反应还未进行。 (2)栗栗t4～t5栗栗 s时间段固体质量不变的原因是反应已进行完全。 (3)根据图中数据计算高锰酸钾的质量？(写出计算过程) $$