1.2.1盖斯定律、反应热的计算与比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盖斯定律 【真题引入】 [2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶等生产。回答下列问题： （1）已知： (g)= (g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2= −11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应： (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 +89.3 kJ·mol−1 一、盖斯定律 1、判断反应热之间的关系 2、计算反应热 【2020·山东等级考】以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3＝________kJ·mol－1 +40.9 利用盖斯定律求反应热的步骤： （1）确定要求反应热的待求方程式（目标方程式）。 （2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式（加减乘除）。 （3）根据方程式的运算方式得出△H的计算方式 （△H必须带符号进行计算）。 “同边相减，不同边相加”（消元） 【小结】 【2019新课标Ⅲ节选】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol− 1 CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2=−20 kJ·mol− 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=−121 kJ·mol− 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= 。 − 116kJ·mol− 1 【夯实基础】 【2016新课标3卷】②已知下列反应： SO2(g)+2OH− (aq) =SO32− (aq) +H2O(l) ΔH1 ClO−(aq)+SO32−(aq) =SO42−(aq) + Cl−(aq) ΔH2 CaSO4(s) =Ca2+(aq) + SO42−(aq) ΔH3 则反应 SO2(g)+ Ca2+(aq) + ClO− (aq) +2OH− (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。 △H1＋△H2－△H3 【夯实基础】 【2009·山东高考真题】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 O2(g)= O+2(g)+e- ΔH1=1175.7kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) ΔH2= -771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) Δ H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的ΔH=_________ kJ·mol-1。 -77.6 【重难点突破】 【2020·全国卷Ⅰ】钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为： 。 2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4