第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题 一、单选题 1．常温下，下列说法不正确的是 A．pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变 C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-) 2．常温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.1mol·L-1一元酸HA溶液(混合溶液的体积为两溶液体积和)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，下列说法不正确的是 A．一元酸HA属于弱酸 B．NaOH溶液与HA溶液恰好中和，混合溶液呈中性 C．混合溶液中c(OH-)=c(HA)+c(H+) D．温度升高，HA溶液酸性增强pH减小 3．下则关于离子反应方程式的书写或离子反应方程式的说法正确的是 A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2+ +H2S=-Cu↓+S↓+2H+ C．氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3++3CO +3H2O=Al(OH)3↓+3HCO D．用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 4．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论及解释 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液 pH：①>②； H2CO3酸性弱于CH3COOH D 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中 加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 结合OH-使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组离子能大量共存，常温时，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是： A．Na+、Cu2+、NO、CO B．Al3+、K+、Cl-、HCO C．Fe2+、Na+、SO、NO D．Mg2+、NH、SO、Cl- 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA B．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NA C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1 D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为0.5NA 7．常温下，一种c(H+)=10-3mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=10-3mol/L的碱溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．混合前pH酸+pH碱=14 B．混合后溶液一定显中性 C．相比于混合前，混合后水的电离程度增大 D．酸溶液中溶质的物质的量浓度可能小于10-3mol/L 8．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 B．图中a点对应的是不饱和溶液 C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液，则c(Br-)增大 D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 9．下列示意图与对应的反应情况正确的是 A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉 B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 D．NaAlO2溶液中逐渐通入CO2 10．常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是 A．常温下，MOH的电离常数数量级为 B．d点混合溶液中 C．b、e两点水的电离程度相同 D．f点混合溶液的 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、 B．溶液：、、 C．加入甲基橙后变红的溶液：、、 D．溶液：、、 12．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较和的酸性 测定同浓度的溶液和溶液的pH B 配制浓溶液 固体溶于水，并加入少量铁粉 C 比较与的大小 向