第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．某溶液中只可能溶有、、、、、中的几种。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。 (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是 A．该溶液中可能含有 B．该溶液中肯定含有、、 C．该溶液中一定含有 D．该溶液中一定不含、 2．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液中：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO) B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合溶液中：2c(OH-)+c(CO)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+) 3．CaOCl2是一种常见的混盐(混盐：一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根离子形成的盐)，下列说法不正确的是 A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2遇水呈碱性，需要密封保存 C．能与SO2反应生成新盐，每消耗1mol CaOCl2，转移的电子为2mol D．含0.1molCaOCl2的饱和溶液中加入足量的浓硫酸，可析出0.1molCaSO4固体和2.24L Cl2 4．25℃时，用0.1000 mol·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mol·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是 A．V0= 45.00 B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-) 5．M、N两种溶液不含相同离子，且各大量存在下列6种离子中的3种：K+、Ba2+、H+、C1-、、OH-，若M溶液中加入紫色石蕊变红，则下列说法正确的是 A．N溶液中可能大量存在和H+ B．K+可能存在于M溶液中 C．M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．M溶液中加入AgNO3溶液可能无明显现象 6．对下列实验过程叙述正确的是 A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 7．下列实验操作、现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢[水垢主要成分：CaCO3与Mg(OH)2] 水垢溶解，有无色气泡产生 碱性：CH3COONa>Na2CO3 B 向CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 用广范pH试纸测定新制氯水的pH pH=3.0 氯水呈酸性 A．A B．B C．C D．D 8．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．，下，氢气中质子数目为 B．的溶液中，的数目为 C．电解精炼铜时，阳极减少，电路中转移的电子数目为 D．溶液中 9．下列说法正确的是 A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀 B．常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大 C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则 10．硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1时大 B．Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)＜Ksp(q) C．温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 D．向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动 11．下列离子方程式正确的是 A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++