第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 已知：此温度时，的，。 A．0.1mol/L NaHS溶液： B．溶液中： C．室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L的溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂 D．当时， 2．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为 B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的总数小于 C．1mol与足量的反应转移电子数为 D．1mol含有的共价键数目为 3．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 4．下列关于离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与足量的溶液反应： 错误，在强碱性条件下会反应生成 B 已知氧化性，向溶液中通入少量氯气： 正确 C 稀盐酸除去含的水垢： 正确 D 向溶液中加入一小粒钠块： 错误，钠的活泼性很强，会优先与水反应 A．A B．B C．C D．D 5．水的电离平衡图象如图所示。已知，下列说法正确的是 A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D．在温度下，的盐酸中由水电离出的 6．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 利用该实验探究浓度对反应速率的影响 利用该装置证明生成的乙烯具有还原性 利用该装置从Al2S3溶液获得Al2S3 利用该装置验证非金属性Cl＞Br＞I A．A B．B C．C D．D 7．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 和AgNO3 混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有 Fe，一定不含 Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含 AgNO3、Cu(NO3)2 D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含 Fe和 Zn 8．和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（    ） A．步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B．吸收器中生成的离子方程式为： C．工业上将制成固体，便于贮存和运输 D．通入空气的目的是驱赶出，使其在吸收器中被充分吸收 9．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A为二元弱酸 C．HA-的电离常数K≈0.01 D．加入NaOH溶液20.00mL时，溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-) 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA 11．已知：常温时，亚硫酸的电离常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液显碱性 B．常温下，pH=9的Na2SO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1 C．在c(NaHSO3)和c(Na2SO4)为2：1的混合溶液中：3c(Na+)=4c(SO)+4c(HSO)+4c(H2SO3) D．在等浓度的NaHSO3和Na2SO3混合溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 12．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A．丝绸与棉花（采用灼烧并闻其气味的方法） B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法） C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法） D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法） 13．为防