第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．某科研团队开发了一种电解精炼废钢的工艺：在废钢和炉渣(含硅的氧化物及硅酸盐)之间施加电动势，通过在两极间的定向运动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以在阴极回收硅作为副产品。该工艺的原理如图所示，下列说法正确的是 A．若，则电解过程的总反应为： B．废钢和炉渣之间可以使用酸性电解质溶液 C．若阳极产生，阴极所得硅的质量为14g D．电子流向：电源负极→阴极→阳极→电源正极 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3 C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑ D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 3．搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是 A．化学能转化为电能 B．正极上发生氧化反应 C．Li+向正极迁移 D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g 4．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液 阴极有红色固体物质析出 金属活动性：Fe＞Cu B 取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体 NaHCO3溶于水放热 C 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3•H2O＞Al(OH)3 D 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D 6．协同转化的微生物电池(下图左池)可同时实现净化有机废水、含铬()废水和淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置(下图右池)制备1，2-二氯乙烷。    图中离子交换膜仅允许Na+或Cl-通过。下列说法错误的是 A．A室中充入有机废水，C室中充入含铬废水 B．a、c膜为Cl-离子交换膜，b、d膜为Na+离子交换膜 C．理论上1mol还原为Cr(III)，两装置共可脱除6molNaCl D．D室电极上发生的反应为CH2=CH2-2e-+2Cl-=ClCH2CH2Cl 7．我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na+经电解液嵌入石墨(C6)，下列说法错误的是 A．放电时，电势：电极a>电极b B．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b C．放电过程中，导线上每通过1mole-，负极质量减少23g D．充电时，电极a上发生反应的电极反应式为 8．高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+ Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是 A．由上述反应可推知，分解反应一定是氧化还原反应 B．NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为15 C．高氯酸铵在分解过程中，化学能主要转化为热能 D．在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 9．有关电化学知识的描述正确的是 A．反应可设计成原电池 B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动 C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 10．下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡 金属铜比铁活泼 B 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB 相同条件下，电离程度：HA小于HB C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中先加入2滴溶液，产生白色沉淀，再加入2滴溶液，产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．下列措施对增大反应速率无明显效果的是 A．H2和N2工业合成NH3时，升高温度 B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D．Fe与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体 12．LiOH是生产锂离子电池的原材料之一，如图为以石墨作电极电