6.2 二氧化碳制取的研究（课件PPT）-【学海风暴】2023-2024学年九年级上册初三化学（人教版）

第六单元 碳和碳的氧化物 九年级化学人教版·上册 课题2 二氧化碳制取的研究 1 新课引入 从学过的知识和一些资料中得知：哪些方法和途径可以得到二氧化碳？ ①木炭燃烧； ②人呼吸； ③煅烧石灰石； ④碳酸氢钙分解； ⑤酸（稀盐酸、稀硫酸）跟石灰石反应； ⑥酸（稀盐酸、稀硫酸）跟碳酸钠粉末反应； ⑦碱式碳酸铜受热分解…… 从能源和环保的角度、经济的角度、操作的难易等方面，各抒己见，排除明显不适合的原料、方法，选择合适的实验室制取二氧化碳的方法。 新课讲解 一、二氧化碳制取原理 大理石 石灰石 1、药品：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取CO2。 主要成分是碳酸钙（CaCO3） 溶质是氯化氢（HCl） 2、化学方程式： CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2CO3 H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3 新课讲解 【思考】结合实验室制取二氧化碳的原理，请回答： 1、能否用浓盐酸代替稀盐酸来制取CO2？ 不能，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2混入氯化氢气体不纯。 2、能否用稀硫酸代替稀盐酸来制取CO2？ 不能，因为硫酸与碳酸钙反应，生成的微溶于水的硫酸钙会覆盖在块状固体的表面，阻止反应的进一步发生。 3、能否用粉末状的纯碱或碳酸钙代替块状的大理石或石灰石来制取CO2？ 不能，因为它们反应速率太快，不易控制，难以收集。 新课讲解 二、二氧化碳制取的装置 5 新课讲解 【问题探究】 1、请你认真观察，实验室制取二氧化碳的实验操作过程中有哪些现象？ 大理石逐渐溶解，有大量气泡冒出。 2、实验中选择怎样的装置来制取CO2？该装置中长颈漏斗的作用是什么？为什么要伸入液面以下？ 由于反应物中石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，应选择固液不加热制气装置。 为了方便加入盐酸，因此使用长颈漏斗。 长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止生成的CO2从长颈漏斗逸出。 新课讲解 4、如何检验CO2气体已集满？ 3、用什么方法来收集CO2气体？为什么？ 用燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明CO2已集满。 由于CO2能溶于水且密度比空气大，因此采用向上排空气法收集。 5、集满CO2的集气瓶如何放置？ 由于CO2的密度比空气大，应盖上玻璃片并正放在桌面上。 新课讲解 三、实验室制取气体的一般思路和方法： 1、确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体； 2、确定制取气体采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置； 3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。 思路和方法 归纳小结 1、实验室选用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。反应原理用化学方程式可表示为 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。 2、实验室常用“固液不加热制气装置”来制取CO2，利用“向上排空气法”收集CO2。 3、用燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明CO2已集满。 9 1、实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生，其原因是（　　） A、锥形瓶塞处漏气 B、没有加热 C、加入的是硫酸溶液 D、没有用玻璃棒搅拌溶液 强化练习 C 【方法点拨】向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生，应根据此现象展开分析。说明开始发生反应，后慢慢停止。 【解析】实验室用稀盐酸和块状大理石或石灰石反应，不需要加热，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适，排除B、D的可能；再者，实验前，必须检验装置的气密性，不反应与漏气与否无关系，从而又排除A；所以可能的原因就是C，若加入的酸是硫酸溶液，其反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，随着生成物量的增多CaSO4不能继续溶解，最终沉积于大理石表面，阻碍稀H2SO4与CaCO3的接触，反应停止。 10 2、下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（　　） 强化练习 D 【方法点拨】根据制取气体反应所使用药品的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法，逐一分析装置图，即可找出正确答案。