第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应： Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 I2：③H2O2+I2=2HIO；④ 下列说法错误的是 A．通过反应①、②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3+ C．1molH2O2分解，转移的电子数为2NA D．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 2．一定条件下，在恒容的密容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生下列反应：，下列说法中正确的是 A．当时，反应到达平衡状态 B．到达平衡状态时，反应吸收的能等于0.5a kJ C．反应达到平衡后，再加入1 mol X和1 mol Y，达到新平衡，X转化率变大 D．反应达到平衡后，加入，逆反应速率增大，正反应速率减小 3．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1 D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同 4．已知的平衡常数随温度的变化如下，下列说法正确的是 温度/ 250 300 350 平衡常数K 2.04 0.27 0.01 A．该反应的 B．恒温恒压下，向容器中充入少量，平衡将正向移动 C．恒温恒容下，向容器中再充入少量，达到新平衡时，的转化率减小 D．时在某密闭容器中测得三种气体的浓度均为，则此时 5．下列说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多从而使反应速率增大 ⑥若平衡正向移动，则平衡常数一定增大 ⑦若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小 A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．②④⑤ 6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如所示。 下列说法正确的是 A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 B．CH4→CH3COOH过程中，有C—C键发生断裂 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D．①→②的反应过程中，吸收能量并形成了O—H键 7．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　) A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t3→t5 8．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是 A． B． C． D． (含秒表) 探究浓硫酸的脱水性 喷泉实验 制备晶体 定量测定的分解速率 A．A B．B C．C D．D 9．下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是 A．食品包装袋内常放一小袋铁屑 B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率 D．对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深 10．在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是 A．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动 11．对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 A．△H＞0,m+n＞x+y B．△H＞0，m+n＜x C．△H＜0,m+n＞x D．△H＜0，m+n＞x+y 12．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 A． B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大 C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同 二、填空题 13．Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： (1)从反应开始到10s时，用