2.4 化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4 化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是（　　） A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度 C．降低氨气的沸点 D．提高N2和H2的利用率 2．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　） A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气 3．一定条件下，在某密闭容器中发生可逆反应，其能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应是放热反应 B．升高反应温度，可以实现的完全转化 C．增大的浓度，反应速率增大 D．断开反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键放出的总能量 4．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　） A．合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH3产率 B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率 D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 5．关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是(　　) A．其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等 6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： ，下列说法错误的是 A．增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B．该反应在低温下能自发进行 C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D．能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 7．工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是(　　) A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在时刻， 的浓度分别是则时间间隔内， 生成的平均速率为 8．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是（　　） A．NH3分子是由极性键构成的非极性分子 B．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0 C．用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H) D．将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率 9．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（　　） ①高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨． A．②④⑤ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②③⑥ 10．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法错误的是（　　） A．控制原料气=2.7~2.9，是因为N2相对易得，适度过量利于提高H2转化率 B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 11．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 12．下列说法错误的是（　　） A．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定增大 C．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 D．化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大 13．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（　　） A．延长反应时间 B．充入过量H2 C．充入过量N2 D．升高温度 14．合成氨工业主要发生如下反应： 。下列说法错误的是（　　） A．为提高原料中H2转化率，可向反应器中加入适当过量的空气 B．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并选择合适的温度 C．增大体系压强有利于提高产率，但动力和设备成本增加，实际生产需综合考虑工艺条件 D．为提高产率和原料利用率，应不断将体系中的氨冷却液化，并将未反应的原料循环利用 15．工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（　　） ①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大． A．只有① B．①② C．②③④ D．①④ 二、实验探究题 16．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化