2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（　　） A．改用锌粉 B．升温反应体系的温度 C．加入少量的CuSO4溶液 D．改用200mL1mol/L的硫酸 2．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（　　） A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 3．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s) C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s) 4．用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（　　） A．H2的浓度 B．溶液的质量 C．H2的体积 D．H2SO4的浓度 5．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是(　　) A．镁 B．铝 C．钠 D．铁 6．反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（　　） A．加入催化剂 B．降低温度 C．增大压强 D．增大Y的浓度 7．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　） A．分子发生碰撞就一定发生反应 B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称之活化能 8．某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下的恒容密闭容器中进行，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示： 实验 序号 浓度/mol·L-1 温度/℃ 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 I 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 II 800 1.00 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 III 800 c 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 IV 820 1.00 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法错误的是（　　） A．实验I中10~20min内的平均反应速率v(B)=0.013mol·L-1·min-1 B．实验II与实验I条件不同，可能是使用了催化剂 C．实验III中c=1.20 D．比较实验I和实验IV可知，该反应为吸热反应 9．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是(　　) A．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比 B．化学反应速率只有正值，没有负值 C．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（　　） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④ 11．利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的可能机理如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．反应(ⅲ)中、化合价均降低 B．铜-铈氧化物减小了反应的反应热 C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致 12．已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g） 2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是（） A．若A,B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>B B．若A,B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<B C．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>c D．t1−t2时间段内，A,B两容器中平均反应速率相等 13．下列关于化学反应速率及平衡的说法中正确的是（　　） A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质 B．加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的升高 C．其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大 D．5